（2013?安徽模擬）亞硝酸鹽是一祌常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．為檢測(cè)某食品中亞硝 酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaN0₂的質(zhì)量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
（1）無色氣體B遇空氣顯紅棕色，B的化學(xué)式為寫出甲方案①中反應(yīng)的離子方程式
（2）完成并配平乙方案①中反應(yīng)的離子方程式
MnO₄^-+NO₂+=Mn ²⁺+NO₃^-+
（3）乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L（NH₄）2Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液，在已準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量后，還需要的儀器有：量筒、燒杯、配制溶液時(shí)，定容的操作方法是
（4）若取樣品ag，按乙方案進(jìn)行測(cè)定，準(zhǔn)確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高錳酸鉀 溶液（過童）與溶液A反應(yīng)．反應(yīng)后溶液用0.0010mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色 溶液剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液1O．OOmL．則1kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為mg．

（2012?安徽）亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常1kg樣品中含SO₂的質(zhì)量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：

（1）氣體A的主要成分是，為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入；通入N₂的目的是．
（2）寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：．
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是．
（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（5）若取樣品wg，按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol?L^-1I₂溶液VmL，則1kg樣品中含SO₂的質(zhì)量是g（用含w、V的代數(shù)式表示）．

向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對(duì)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)（一取代）；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，兩研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
（1）試寫出上述①，②，③猜想可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
①②③．
（2）方案一：甲組同學(xué)為證實(shí)上述猜想的①還是②，設(shè)計(jì)了一種簡單的實(shí)驗(yàn)方案，該方案及結(jié)論是．
（3）方案二：乙組同學(xué)通過測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br^-離子的物質(zhì)的量來判斷上述反應(yīng)原理，假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為a mol，
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br^-）=mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br^-）=mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br^-）=mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸．
（4）乙組同學(xué)按物質(zhì)的量之比為1：5配制1000mL KBrO₃-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5mol Br₂．取該溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL，加入過量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．若已知CH₃COOAg易溶于水，試通過計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為．