不水解的離子 特殊 離子 能水解的離子 弱酸的酸式酸根離子 陽離子 Na+.K+.Ca2+.Ba2+ H+ NH4+.Ag+.Fe2+.Mg2+.Cu2+.Zn2+.Al3+.Fe3+ 陰離子 Cl-.Br-.I-.NO3-. ClO3-.BrO3-.SCN- SO42-..MnO4- OH- CH3COO-.HCOO-.ClO-. [Al(OH)4]-.NO2-.CO32-.S­­2-.SO32-..S2O32- HCO3-.HSO3-.HS-.H2PO4-.HPO42- 1.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A.Na+.Mg2+.ClO-.NO3- B. Al3+. NH4+. Br- .Cl- C. K+ .Cr2O72- .CH3CHO. SO42- D. Na+.K+ .SiO32-.Cl- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?漳州一模）納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學(xué)和化學(xué)等性能，有廣泛的應(yīng)用前景．如圖是利用海水制備納米氧化鎂的流程圖．
回答下列問題：
（1）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10-3 mol?L-1，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為
10
10
．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
（2）利用MgCl2?6H2O制備無水氯化鎂，需在干燥的
HCl
HCl
氣流中加熱，原因是
MgCl2?6H2O在受熱時易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時應(yīng)不斷通入HCl氣體
MgCl2?6H2O在受熱時易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時應(yīng)不斷通入HCl氣體
．
（3）反應(yīng)I中CO（NH2）2與H2O反應(yīng)生成CO2和NH3?H2O，還發(fā)生另一主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（4）某科研小組研究反應(yīng)I在溫度為378K～398K時的反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比等因素對制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響．請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
實(shí)驗(yàn)
編號		 T/K 反應(yīng)
時間/h		 反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比
n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]		 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①   378     3 3：1 （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和③探究
反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對產(chǎn)率的影響
反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對產(chǎn)率的影響

刪除此空
刪除此空
；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)②和④探究
溫度對產(chǎn)率的影響
溫度對產(chǎn)率的影響
；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)②和
③
③
探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響．
② 378 4 4：1
③ 378 3
④ 398 4 4：1
（5）如圖為反應(yīng)I的溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請你歸納出溫度對納米MgO的制備有何影響的結(jié)論（至少寫出一條）：
在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化
在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化
在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
產(chǎn)率隨溫度的升高而增大
產(chǎn)率隨溫度的升高而增大
．

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（1）一般所謂“無水”乙醇，含乙醇約99.5%，還有約0.5%的水．當(dāng)特殊需要而要求進(jìn)一步除去水時，常采用如下操作：置5g鎂條和0.5g碘（碘作催化劑）于一恰當(dāng)容量的燒瓶中，傾入50～75mL“無水”乙醇，逐漸加熱，此時有小氣泡不斷從混合液中逸出，繼續(xù)加熱回流直至鎂條完全溶完，成為乳白色漿液．再傾入900mL“無水”乙醇，回流30min，然后直接蒸出乙醇，這樣得到的乙醇其含量可以達(dá)到99.95%．試回答：
上述操作應(yīng)選取的燒瓶的容積為
 
（選填序號）
（A）2L     （B）1L     （C）0.5L     （D）0.2L
做出以上選擇的理由是：
 

（2）亞硝酸鈉可用作水泥施工的抗凍劑．它易溶于水，有咸味，既有氧化性，也有還原性．在酸性溶液中它能氧化碘離子、亞鐵離子．亞硝酸鈉和酸反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定且比醋酸的酸性還要弱的弱酸，亞硝酸只能存在于冷的稀溶液中，在濃溶液中或受熱時易發(fā)生如下的分解反應(yīng)：3HNO2═2NO↑+HNO3+H2O
從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)做試劑，用兩種簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉．試寫出兩種實(shí)驗(yàn)方法所使用的試劑和據(jù)以鑒別它們的現(xiàn)象．
方法一（只用一種試劑）：
 

方法二：
 
．

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Fe(OH)2是鐵的一種氫氧化物，難溶于水，具有還原性，其制備方法較為特殊。下面是實(shí)驗(yàn)室制備
Fe(OH)2的方法之一：
(1)制備原理：利用復(fù)分解反應(yīng)，使可溶性的亞鐵鹽溶液與可溶性的堿液反應(yīng)生成Fe(OH)2。寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。
(2)NaOH溶液的制備：在試管中加入2～3 mL蒸餾水，加熱至沸騰，冷卻至室溫，加入1片NaOH固體。制備NaOH溶液的蒸餾水加熱的目的是___________。
(3)FeSO4溶液的制備：在試管中加入5 mL蒸餾水，并加熱，直至蒸餾水沸騰，然后向蒸餾水中滴入幾滴稀硫酸；待蒸餾水冷卻至室溫，加入少量FeSO4晶體，為了防止溶液中的Fe2+被氧化，在溶液中加入少量
____________。加入FeSO4晶體前在蒸餾水中加入稀硫酸的目的是____________。
(4) Fe(OH)2的制備：下圖中的膠頭滴管中盛有NaOH溶液，試管中是FeSO4溶液。制備Fe(OH)2時正確的操作是___________（填字母序號），操作過程中________（填“能”或“不能”）振蕩試管，原因是___________________。

(5)上述方法制備的Fe(OH)2久置也會被氧化，當(dāng)有1.12 L氧氣參與反應(yīng)時，該氧化過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是____。

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由于碘在海水中含量太低，目前還不能直接從海水中提取碘。海帶有吸附碘離子特殊的能力，它們能把海水中的碘富集到是海水中的l0萬倍以上，經(jīng)測定：1000g某海帶樣品中含有6.35g碘離子。從海帶中提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)步驟如下
（1）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作除溶解外，還有___________________。
（2）若使用氯氣做氧化劑，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________；為檢驗(yàn)所生成的碘單質(zhì)，選用的試劑是__________________。
（3）步驟④中從含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機(jī)溶劑，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是__________
（4）若將l000g上述海帶中的碘離子全部氧化，至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為______________

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氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮?dú)浠锖蜌溲趸锏�，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能．
（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
．
（2）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1；
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1；
．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（4）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示                              
注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進(jìn)行．圖中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+； c：H2O2+Fe2+；   d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖10中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是
B
B
（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

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