下列說(shuō)法正確的是：

A.由于含K⁺的物質(zhì)均易溶于水，所以離子方程式中不能出現(xiàn)K⁺

B.酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：H⁺ +OH^- ＝H₂O

C.離子方程式兩邊的元素種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)都相等時(shí)，該方程式一定正確

D.溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：FeCl₃ +3KSCN  Fe(SCN)₃ +3KCl達(dá)到平衡時(shí)，加入少量KCl晶體，平衡不移動(dòng)

下列說(shuō)法正確的是：

A.由于含K⁺的物質(zhì)均易溶于水，所以離子方程式中不能出現(xiàn)K⁺

B.酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：H⁺ +OH^- ＝H₂O

C.離子方程式兩邊的元素種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)都相等時(shí)，該方程式一定正確

D.溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：FeCl₃ +3KSCN　　　 Fe(SCN)₃ +3KCl達(dá)到平衡時(shí)，加入少量KCl晶體，平衡不移動(dòng)

下列說(shuō)法正確的是：

A.由于含K⁺的物質(zhì)均易溶于水，所以離子方程式中不能出現(xiàn)K⁺

B.酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：H⁺ +OH^- ＝H₂O

C.離子方程式兩邊的元素種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)都相等時(shí)，該方程式一定正確

D.溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：FeCl₃ +3KSCN  Fe(SCN)₃ +3KCl達(dá)到平衡時(shí)，加入少量KCl晶體，平衡不移動(dòng)

下列說(shuō)法正確的是：

A.由于含K⁺的物質(zhì)均易溶于水，所以離子方程式中不能出現(xiàn)K⁺

B.酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：H⁺ +OH^- ＝H₂O

C.離子方程式兩邊的元素種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)都相等時(shí)，該方程式一定正確

D.溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：FeCl₃+3KSCN  Fe(SCN)₃+3KCl達(dá)到平衡時(shí)，加入少量KCl晶體，平衡不移動(dòng)

氧化還原反應(yīng)是重要的反應(yīng)類(lèi)型，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

1. A.
   1mol Al和足量的NaOH溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3N_A(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))
2. B.
   原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)
3. C.
   Cu能被FeCl₃溶液腐蝕，其離子方程式為：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
4. D.
   Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₃^2-四種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存