11．已知下列熱化學(xué)方程式: Fe2O3+3CO2(g),ΔH＝-24.8 kJ/mol Fe2O3===Fe3O4(s)+CO2(g),ΔH＝-15.73 kJ/mol Fe3O4+CO2(g),ΔH＝+640.4 kJ/mol 則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為( ) A．-218 kJ/mol B．-109 kJ/mol C．+218 kJ/mol D．+109 kJ/mol 解析:該問題可以轉(zhuǎn)化為CO+CO2(g),ΔH＝?所以應(yīng)用蓋斯定律.若把已知給出的3個(gè)熱化學(xué)方程式按照順序編號(hào)為①.②.③.那么[×-③]×即可. 答案:B 【查看更多】

 

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已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g);△H="-24.8" kJ/mol
Fe2O3(s)+ CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g)；△H="-15.73" kJ/mol
Fe3O4(s)+ CO(g)3FeO（s）+CO2(g);△H="+640.4" kJ/mol
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為                          （      ）

A．-218 kJ/mol B．-109 kJ/mol C．+218 kJ/mol D．+109 kJ/mol

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已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g);△H="-24.8" kJ/mol
Fe2O3(s)+ CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g)；△H="-15.73" kJ/mol
Fe3O4(s)+ CO(g)3FeO（s）+CO2(g);△H="+640.4" kJ/mol
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為                          （      ）
A．-218 kJ/molB．-109 kJ/molC．+218 kJ/molD．+109 kJ/mol

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已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ/mol

(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ/mol

(3)Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19 kJ/mol

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式________．

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（3分）已知下列熱化學(xué)方程式

Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；ΔH＝－25kJ/mol

3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）；ΔH＝－47kJ/mol

3Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）；ΔH＝＋19kJ/mol

寫出FeO（s）被CO（g）還原成Fe（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：

                                                              

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已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；
②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。
測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2．40
（1）反應(yīng)①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2 mol·L－1，CO的平衡濃度為      。
（3）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法正確的是           。
A．達(dá)到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B． 在500 ℃下反應(yīng)，當(dāng)c(CO2)=c(CO)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（4）由已知反應(yīng)，寫出Fe2O3(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學(xué)方程式              。
（5）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2．7時(shí)，F(xiàn)e3＋開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。
（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。
若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6．4g銅析出，理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下　　　   L空氣(空氣中含氧氣按20%計(jì)算)進(jìn)入該電池。

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