2．(2010·湖北眾望高中月考)下列關于熱化學反應的描述中正確的是( ) A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒.后者放出的熱量多 催化劑 高溫.高壓 B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol.則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+O2(g)===CO2(g),ΔH＝-283.0 kJ/mol C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),ΔH<0.說明N-H鍵能總和小于N≡N與H-H鍵能總和 D．稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol.若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液混合.放出的熱量等于57.3 kJ 解析:硫由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)會放出熱量.因此等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒.前者放出的熱量多,N2(g)+3H2(g)催化劑高溫.高壓2NH3(g),ΔH<0.說明反應放熱.6 mol N-H鍵能總和大于1 mol N≡N與3 mol H-H鍵能總和,稀硫酸與Ba(OH)2的稀溶液反應的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O.雖然生成1 mol H1O(l).但反應的熱效應與沉淀有關.故其放出的熱量不等于57.3 kJ. 答案:B 【查看更多】

 

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A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）反應的△H=（2×283.0）kJ?mol-1C、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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