001 mol·L-1.催化劑的用量可選擇0.5 g.0 g.實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298 K.323 K.每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL.H2C2O4溶液(0.1 mol·L-1)的用量均為2 mL.如果要探究反應(yīng)物濃度.溫度.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響.通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件.至少需要完成 個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論. (3)在其他條件相同的情況下.某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度.測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)): KMnO4酸性溶液的濃度/mol·L-1 溶液褪色所需時(shí)間t/min 第1次 第2次 第3次 0.01 14 13 11 0.001 6 7 7 ①計(jì)算用0.001 mol·L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率(忽略混合前后溶液的體積變化.寫出計(jì)算過程) . ②若不經(jīng)過計(jì)算.直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行? .若不可行.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷的改進(jìn)方案: . 解析:(1)由題中信息:H2C2O4是弱電解質(zhì).故在書寫離子方程式時(shí)應(yīng)寫成化學(xué)式.結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象是KMnO4溶液紫色褪去.可知MnO4-被還原.所以反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O.(2)要得出反應(yīng)物濃度.溫度.催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的結(jié)論至少要完成:①取不同濃度KMnO4溶液.在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng),②取同濃度KMnO4溶液.在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng),③取同濃度KMnO4溶液.在同溫度且有催化劑的條件下進(jìn)行反應(yīng),④取同濃度KMnO4溶液.在同溫度且不使用催化劑的條件下進(jìn)行反應(yīng)等3個(gè)實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行對(duì)比.(3)①由v＝Δc/Δt可求出結(jié)果.但應(yīng)注意:Δt應(yīng)是三次平行實(shí)驗(yàn)耗時(shí)的平均值.即6.7 min,因混合液體積為6 mL.故c始＝0.000 67 mol/L.結(jié)束時(shí)c＝0.故Δc＝0.000 67 mol/L,②由題中數(shù)據(jù)知濃度大的褪色時(shí)間反而長因顏色是由KMnO4產(chǎn)生.雖然KMnO4濃度大.反應(yīng)快.但KMnO4的量也多.故無法比較.故不經(jīng)過計(jì)算.直接利用表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是“不可行 的,所以若想通過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷溶液濃度的大小.則必須保證KMnO4酸性溶液的濃度相同.才能判斷H2C2O4溶液濃度的大小. 答案:(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O (2)4 (3)①反應(yīng)開始時(shí):c(KMnO4)＝＝0.000 67 mol·L-1 反應(yīng)時(shí)間:Δt＝＝6.7 min KMnO4的平均反應(yīng)速率:v(KMnO4)＝＝＝1×10-4 mol·L-1·min-1 ②否 取過量的體積相同.濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同.濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng). 考點(diǎn)2 化學(xué)平衡 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（11分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成_______個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。

（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

KMnO4酸性溶液

的濃度 / mol·L－1[來源:Zxxk.Com][來源:Z*xx*k.Com][來源:Zxxk.Com][來源:ZXXK]

溶液褪色所需時(shí)間 t / min

第1次

第2次

第3次

0.01

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① 計(jì)算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。                                       

② 若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？____________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷的改進(jìn)方案：                                                    

 

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（11分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。
（1）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成_______個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

KMnO4酸性溶液
的濃度 / mol·L－1[來源:Zxxk.Com][來源:Z*xx*k.Com][來源:Zxxk.Com][來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
溶液褪色所需時(shí)間 t / min
第1次
第2次
第3次
0.01
14
13
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0.001
6
7
7
①計(jì)算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。                                       
②若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？____________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷的改進(jìn)方案：                                                    

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（11分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成_______個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。

（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

KMnO4酸性溶液

的濃度 / mol·L－1[來源:Zxxk.Com][來源:Z*xx*k.Com][來源:Zxxk.Com][來源:ZXXK]

溶液褪色所需時(shí)間 t / min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

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6

7

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① 計(jì)算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。                                        

② 若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？____________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷的改進(jìn)方案：                                                    

 

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某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成_______個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。

（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

KMnO4酸性溶液

的濃度 / mol·L－1

溶液褪色所需時(shí)間 t / min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

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0.001

6

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① 計(jì)算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。                                       

② 若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？____________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷的改進(jìn)方案：                                                    

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某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成_______個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。

（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

KMnO4酸性溶液

的濃度 / mol·L－1[來源:Zxxk.Com][來源:Z*xx*k.Com][來源:Zxxk.Com][來源:ZXXK]

溶液褪色所需時(shí)間 t / min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

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0.001

6

7

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