題目列表(包括答案和解析)
一定溫度下,某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g);△H<0以l mol CO和2 mol H2為起始反應(yīng)物,tl時達(dá)到平衡,生成0.6mol H2O(g)。t2時改變反應(yīng)條件,化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.起始時刻和t1達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為4︰5 |
B.平衡后若加入少量碳,平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
C.平衡后若加入氫氣,上述反應(yīng)的△H會增大 |
D.t2時改變的條件可能是增大了壓強(qiáng) |
一定溫度下,某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g);△H<0以l mol CO和2 mol H2為起始反應(yīng)物,tl時達(dá)到平衡,生成0.6mol H2O(g)。t2時改變反應(yīng)條件,化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.起始時刻和t1達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為4︰5
B.平衡后若加入少量碳,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.平衡后若加入氫氣,上述反應(yīng)的△H會增大
D.t2時改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)
氫氣是工業(yè)上重要的原料。
(1)氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);ΔH = -92.2 kJ·mol-1。
一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示,其中t4 ﹑t5 ﹑t7時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是
t4 t5 t7 。
②溫度為T℃時,將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪,此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
(2)工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng):
C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。
②恒溫,在容積可變的密閉容器中,進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時間后,下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有:Ⅰ混合氣體的密度;Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng);Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量; ⅣCO物質(zhì)的量濃度 ( )
A.只有Ⅳ B.只有Ⅰ和Ⅳ C.只有Ⅱ和Ⅲ
D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E.都可以
(3)在容積相同的兩密閉容器A和B中,保持溫度為423K,同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫(a>b)待反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡后,平衡時I2的濃度c(I2)A c(I2)B ;平衡時HI的分解率αA αB ;平衡時H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A B (填寫“>”“<”“=”)
氫氣是工業(yè)上重要的原料。
(1)氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g)
+ 3H2(g) 2NH3(g);ΔH
= -92.2 kJ·mol-1。
① 一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示,其中t4 ﹑t5 ﹑t7時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是
t4 t5 t7 。
②溫度為T℃時,將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪,此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
(2)工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng):
C(s) + H2O(g) H2(g)
+ CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。
②恒溫,在容積可變的密閉容器中,進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時間后,下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有:Ⅰ混合氣體的密度;Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng);Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量; ⅣCO物質(zhì)的量濃度 ( )
A.只有Ⅳ B.只有Ⅰ和Ⅳ C.只有Ⅱ和Ⅲ
D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E.都可以
(3)在容積相同的兩密閉容器A和B中,保持溫度為423K,同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫(a>b)待反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡后,平衡時I2的濃度c(I2)A
c(I2)B ;平衡時HI的分解率αA αB
;平衡時H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A B (填寫“>”“<”“=”)
氫氣是工業(yè)上重要的原料。
(1)氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
① 一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示,其中t4 ﹑t5﹑t7時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是
t4 t5 t7 。
②溫度為T℃時,將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪,此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
(2)工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng):
C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) △H =" +131.3" kJ/mol
①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。
②恒溫,在容積可變的密閉容器中,進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時間后,下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有:Ⅰ混合氣體的密度;Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng);Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量; ⅣCO物質(zhì)的量濃度 ( )
A.只有Ⅳ B.只有Ⅰ和Ⅳ C.只有Ⅱ和Ⅲ
D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E.都可以
(3)在容積相同的兩密閉容器A和B中,保持溫度為423K,同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫(a>b)待反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡后,平衡時I2的濃度c(I2)A c(I2)B ;平衡時HI的分解率αA αB ;平衡時H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A B (填寫“>”“<”“=”)
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