2.(2010·北京-黃岡預(yù)測卷5)工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴eГ閸ゅ嫰鏌涢锝嗙缁炬儳顭烽弻鏇熺箾閻愵剚鐝旂紒鐐劤閻忔繈鍩為幋锔藉亹鐎规洖娴傞弳锟犳⒑閹肩偛鈧洟鎮ц箛娑樼疅闁归棿鐒﹂崑瀣煕椤愶絿绠橀柣鐔村姂濮婅櫣绱掑Ο铏圭懆闂佽绻戝畝鍛婁繆閻㈢ǹ绀嬫い鏍ㄦ皑椤斿﹪姊虹憴鍕剹闁搞劑浜跺顐c偅閸愨晝鍘介柟鍏肩暘閸ㄥ宕弻銉︾厵闁告垯鍊栫€氾拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上以鉻鐵礦、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉,其主要反應(yīng)為:
(1)4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)(1)和(2)均為氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)(1)的氧化劑是O2,還原劑是FeO?Cr2O3
C.高溫下,O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D.反應(yīng)(1)中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3mol

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工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分FeO?Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的主要反應(yīng)為:
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 高溫 
.
 
8Na2CrO4+2□+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法正確的是(  )

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工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO?Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7?2H2O),其主要反應(yīng)為
(1)4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法正確的是( �。�

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(2013?浦東新區(qū)一模)工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO?Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7?2H2O),其主要反應(yīng)為:
(1)4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高溫
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法正確的是( �。�

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重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等.工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分FeO?Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的主要反應(yīng)如下:
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高溫
.
.
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4═Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
(1)反應(yīng)①是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行,反應(yīng)時需不斷攪拌,其目的是
使反應(yīng)物充分接觸,加快反應(yīng)速率
使反應(yīng)物充分接觸,加快反應(yīng)速率

(2)右圖是紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)和Na2SO4的溶解度曲線.從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作:先將混合溶液蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾.趁熱過濾的目的是
有利于硫酸鈉結(jié)晶析出,可以防止Na2Cr2O7?2H2O結(jié)晶析出
有利于硫酸鈉結(jié)晶析出,可以防止Na2Cr2O7?2H2O結(jié)晶析出
;然后將濾液
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
,從而析出紅礬鈉.
(3)Na2Cr2O7與KCl或K2SO4進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7,現(xiàn)用Na2Cr2O7與KCl來制備K2Cr2O7,簡述操作步驟(有關(guān)物質(zhì)的溶解度見右表):
較高溫度下將Na2Cr2O7與KCl配成飽和溶液后混合,再降低溫度到0℃冷卻結(jié)晶,過濾洗滌,可得K2Cr2O7
較高溫度下將Na2Cr2O7與KCl配成飽和溶液后混合,再降低溫度到0℃冷卻結(jié)晶,過濾洗滌,可得K2Cr2O7
 溫度  0℃  100℃
 溶解度
 物質(zhì)
 K2Cr2O7  4.6g 94.1g 
 KCl  28g 55g 
 NaCl  35g 39g 
(4)重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測定,實驗步驟如下:
步驟1:將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
步驟2:加入SnCl2溶液將Fe3+還原至黃色消失
步驟3:將所得溶液冷卻,加入HgC2溶液,將過量的Sn2+氧化為Sn4+
步驟4:加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O.2%二苯胺磺酸鈉指示劑
步驟5:立即用cmol?L.重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色,即為終點,消耗重鉻酸鉀溶液VmL
①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式
2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+

②如省去步驟③,則所測定的鐵的含量
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
③步驟5使用的玻璃儀器有
酸式滴定管、錐形瓶
酸式滴定管、錐形瓶

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同步練習(xí)冊答案
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