6．標準狀況下.某同學向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2.所得溶液 pH變化如圖所示.下列分析中.正確的是 ( ) A．a(chǎn)b段反應是:SO2+2H2S===3S↓+2H2O B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸 C．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L-1 D．b點對應的溶液導電性最強 解析:本題考查SO2的性質.H2S具有還原性.SO2具有氧化性.二者發(fā)生反應:2H2S +SO2===2H2O+3S↓.A對,a處為H2S溶液.d處為H2SO3溶液.可以判斷亞 硫酸酸性比氫硫酸強.B錯,根據(jù)2H2S+SO2===2H2O+3S↓.由于通入112 mL SO2 時pH＝7.則n(SO2)＝2n(SO2)＝2×＝0.01 mol.故c(H2S)＝＝0.1 mol/L.C錯,b點pH＝7.為純水.導電性最弱.D錯. 答案:A 【查看更多】

 

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標準狀況下，某同學向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中，不正確的是（　�。�

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精英家教網(wǎng)標準狀況下，某同學向 100mL H2S 飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中，正確的是（　�。�
A、ab 段的反應是：SO2+2H2S=3S↓+2 H2OB、b 點對應的溶液導電性最強C、原H2S溶液的物質的量濃度為0.1mol?L-1D、bd段對應的溶液呈酸性的原因是：H2SO3=2H++SO32-

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標準狀況下，某同學向100 mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是(　　)。

A．a(chǎn)b段反應是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L

D．b點對應的溶液導電性最強

 

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標準狀況下，某同學向100 mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是 

A．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

B．a(chǎn)b段反應是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

C．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L

D．b點對應的溶液導電性最強

 

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標準狀況下，某同學向100 mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是 

A．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

B．a(chǎn)b段反應是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

C．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L

D．b點對應的溶液導電性最強

 

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