13．A.B.C.D.E.F.G都是短周期主族元素.它們的核電荷數(shù)依次增大.元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子.A.D同主族.B.C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物.C與F同主族.F的質(zhì)子數(shù)為C的2倍.元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1.B.C.F的質(zhì)子數(shù)之和等于E.G的質(zhì)子數(shù)之和.請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式 . (2)A分別與B.C.G能形成相應(yīng)的最常見(jiàn)三種化合物.這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)? . (3)由A.B.C.D四種元素組成的一種常見(jiàn)化合物的溶液分別與由A.C.D.E四種元素組成的一種化合物的溶液和由E.G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀.寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式 . . (4)D.E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子.則兩離子半徑大小關(guān)系為 ,將D.E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中.充分反應(yīng)后.測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì).且無(wú)固體物質(zhì)剩余.則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為 .上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,若D的單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol.則上述反應(yīng)中得到另一物質(zhì)的物質(zhì)的量為 . 解析:根據(jù)題設(shè)條件可推知A為H.B為C.C為O.D為Na.E為Al.F為S.G為Cl. (1)H2O2.Na2O2.NaClO.HClO.SO2等均具有漂白性. (2)由于H2O分子間存在氫鍵.其沸點(diǎn)高于HCl.CH4.又由于HCl的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4.HCl的沸點(diǎn)高于CH4.故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?H2O>HCl>CH4. (3)A.B.C.D四種元素組成的化合物為NaHCO3.HCO能分別與[Al(OH)4]-和Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀.其相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:HCO+[Al(OH)4]-===CO+Al(OH)3↓+H2O,3HCO+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑. (4)Al3+和Na+有相同的電子層結(jié)構(gòu).根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒.其原子序數(shù)越小離子半徑越大.可得r(Na+)>r(Al3+).Na首先與H2O反應(yīng)生成NaOH:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑.Al再與NaOH反應(yīng)剛好生成NaAlO2:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑.其總反應(yīng)式為:Na+Al+2H2O===NaAlO2+2H2↑.故參與反應(yīng)的Na.Al的質(zhì)量比為23∶27.反應(yīng)得到H2的物質(zhì)的量為Na的2倍.即為2x mol. 答案:(1)SO2.Na2O2.HClO.NaClOH2O>HCl>CH4 4]-+H2O===CO+Al(OH)3↓ 3HCO+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑ (4)r(Na+)>r(Al3+) 23∶27 Na+Al+4H2O===Na[Al(OH)4]+2H2↑ 2x mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
（至少寫出四種）．
（2）A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見(jiàn)三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
H2O＞HCl＞CH4
H2O＞HCl＞CH4
（用化學(xué)式表示）．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見(jiàn)化合物的溶液分別與由A、C、D、E四種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式
HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
、
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為
r（Na+）＞r（Al3+）
r（Na+）＞r（Al3+）
（用離子符號(hào)表示）；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無(wú)固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為
23：27
23：27
，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
；若D的單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol，則上述反應(yīng)中得到另一物質(zhì)的物質(zhì)的量為
2xmol
2xmol
．

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A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的原子序數(shù)之和等于E、G的原子序數(shù)之和．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
（至少寫出4種）．
（2）A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見(jiàn)三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
H2O＞HCl＞CH4
H2O＞HCl＞CH4
（用化學(xué)式表示）．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見(jiàn)化合物的溶液分別與由C、D、E三種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
、
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）用B、E兩種元素的單質(zhì)作為電極材料，A、C、D三種元素組成的化合物的水溶液作為電解質(zhì)溶液可組成原電池．則原電池的負(fù)極為
鋁
鋁
（填名稱），其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．
（5）由A、B、C三種元素可形成許多種化合物，其中一種化合物的化學(xué)式為A2B2C4，這種化合物的水溶液100mL 2mol/L與100mL 1mol/L由A、C、D三種元素形成的化合物的水溶液反應(yīng)，所得溶液呈酸性，其原因?yàn)?!--BA-->
NaHC2O4溶液中HC2O4-的電離程度大于其水解程度，故其溶液呈酸性
NaHC2O4溶液中HC2O4-的電離程度大于其水解程度，故其溶液呈酸性
，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
．

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A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式
H2O2
H2O2
、
Na2O2
Na2O2
、
SO2
SO2
、
HClO（NaClO）
HClO（NaClO）
 （寫出四種）．
（2）由A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物的電子式為
．
（3）D、C、E、F四種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子，則離子半徑大小關(guān)系為
S2-＞O2-＞Na+＞Al3+
S2-＞O2-＞Na+＞Al3+
（用離子符號(hào)表示）．

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A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式______、______、______、______ （寫出四種）．
（2）由A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物的電子式為_(kāi)_____．
（3）D、C、E、F四種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子，則離子半徑大小關(guān)系為_(kāi)_____（用離子符號(hào)表示）．

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A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式______（至少寫出四種）．
（2）A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見(jiàn)三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_____（用化學(xué)式表示）．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見(jiàn)化合物的溶液分別與由A、C、D、E四種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式______、______．
（4）D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為_(kāi)_____（用離子符號(hào)表示）；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無(wú)固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為_(kāi)_____，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；若D的單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol，則上述反應(yīng)中得到另一物質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．

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