甲.乙.丙均為中學化學常見的氣體單質(zhì).A.B.C均為常見的化合物. 已知:①甲與乙反應(yīng)生成A是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)之一, ②甲與乙在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為: 3它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系: 根據(jù)上述信息.回答下列問題: (1)乙的電子式為 . (2)C晶體中所含的化學鍵有 . (3)甲與乙反應(yīng)的化學方程式為 . 在前2 s內(nèi)甲的平均反應(yīng)速率v(甲)＝ .2 s末乙的轉(zhuǎn)化率為 . (4)常溫下.1 g甲在丙中燃燒生成氣態(tài)B.放出92.3 kJ熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學 方程式: . (5)C溶液與鎂粉反應(yīng)生成混合氣體的化學式可能為 .試分析產(chǎn)生混合氣體 的原因 . 解析:有兩種氣體單質(zhì)參與的工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)為合成氨的反應(yīng):N2+3H22NH3.結(jié)合表中數(shù)據(jù).推知甲.乙轉(zhuǎn)化量之比為:(3 mol·L-1-1.8 mol·L-)∶(3 mol·L-1-2.6 mol·L-1)＝3∶1.結(jié)合合成氨的反應(yīng)可知甲為H2.乙為N2.分析框圖.B也是氫化物.能與NH3反應(yīng).B為HCl.丙為Cl2.NH3與HCl反應(yīng)生成的氯化銨既含有離子鍵又含有共價鍵.氯化銨水溶液呈酸性.能與鎂粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣.隨著H+的消耗.平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+正向移動.生成的NH3·H2O會分解產(chǎn)生NH3.1 g H2與Cl2反應(yīng)放出92.3 kJ熱量.則1 mol H2參與反應(yīng)時放出184.6 kJ熱量.放熱反應(yīng)的ΔH為負值. 答案:(1):N⋮⋮N:· N2+3H22NH3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：
①A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙．
②各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

請回答下列問題：
（1）C溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
（離子方程式表示）．
（2）乙和甲反應(yīng)生成A的化學方程式為
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．C和氫氧化鈉溶液生成A的離子方程式為
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（3）丙氣體通入1L氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，此時電子轉(zhuǎn)移為2mol，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
4mol/L
4mol/L
．
（4）常溫下，向含白色沉淀M的濁中加入氯化鈉固體，M的溶解度將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），Ksp（M）將
不變
不變
（填“增大”、“減少”或“不變”）．

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甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：
（1）A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙
（2）各物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)A與B的化學式：
NH3
NH3
、
HCl
HCl
．
（2）C溶液中離子濃度的大小關(guān)系是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（3）“C溶液+鎂粉→甲”的化學方程式為
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
．
（4）丙氣體通入200mL氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，此時電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NA，則氫氧化鈉溶液的pH為
14
14
．
（5）常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），Ksp（M）將
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
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請回答下列問題：
（1）C溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），若A溶液的物質(zhì)的量濃度是B溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍，且等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
 （用離子符號表示）．
（2）一定條件下，乙氣體與甲氣體充分反應(yīng)生成6.8g A氣體，可放出18.44KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為
 

（3）在一定溫度下，向容積不變（容積為10L）的密閉容器中加入2mol乙氣體、8mol甲氣體及固體催化劑．10分鐘后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%，用乙氣體表示的反應(yīng)速率為：
 
，反應(yīng)達平衡猶態(tài)時甲氣體的轉(zhuǎn)化率為
 
，若想提高A的產(chǎn)率，根據(jù)化學平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：
 
（任意寫一條）；在上述平衡中，若再加入2molA氣體、2mol乙氣體，則此時化學平衡將
 
移動．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（4）常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將
 
 （填“增大“、“減小“或“不變”），Ksp（M）將
 
 （填“增大“、“減小“或“不變”）．

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A、B、C、D、E、F、G、H為化合物。甲、乙、丙均為中學化學中常見單質(zhì)，甲、乙為固體，丙為氣體，C、E是化學工業(yè)重要產(chǎn)品。

(1)乙在周期表中的位置____________。

寫出一個A與甲可能的反應(yīng)方程式：____________。

(2)請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：G→H____________。

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X、Y、Z、甲、乙、丙均為中學化學常見無機物，在一定條件下能發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化。?

(1)若甲、乙、丙均為短周期元素的單質(zhì)，甲原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為2∶3,乙原子核外電子總數(shù)為甲的。?

①X的電子式為　　　　　　　　　　　。?

②X與甲反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　。?

③已知1 mol乙與丙完全反應(yīng)只生成Z時放出110.5 kJ熱量，只生成X時放出393.5 kJ熱量。表示乙燃燒熱的熱化學方程式為　　　　　　　。?

(2)若X為鹽，其焰色反應(yīng)呈黃色，丙是植物進行光合作用的氣體原料。(圖中有關(guān)反應(yīng)均在溶液中進行，且部分產(chǎn)物已略去)?

①使X焰色反應(yīng)呈黃色的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

②實驗室檢驗氣體丙反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

③若乙和丙按物質(zhì)的量比為3∶2完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。?

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