Cu₂S可與一定濃度的HNO_­3反應(yīng)，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當(dāng)NO和NO₂的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu₂S與實(shí)際被還原的HNO₃的物質(zhì)的量之比為                                                      （    ）

A．1：7               B．1：9                C．1：5               D．2：9

已知Cu₂S與一定濃度的HNO₃可發(fā)生以下反應(yīng)： 3Cu₂S＋26HNO₃＝3CuSO₄＋3Cu(NO₃)₂＋15NO₂↑＋5 NO↑＋13H₂O  下列說(shuō)法正確的是（      ）

A、Cu₂S既是還原劑，又是氧化劑     B、3mol Cu₂S發(fā)生反應(yīng)，有24mol電子轉(zhuǎn)移

C、產(chǎn)物中只有CuSO₄是氧化產(chǎn)物      D、參加反應(yīng)的HNO₃中有10/13氧化劑

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）下圖是在101kP_a，298k條件下1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO₂和1mol NO過程中能量變化示意圖。

已知：① N₂（g）+O₂（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol

② 2NO（g）+O₂（g）＝2NO₂（g）   △H=-112.3kJ/mol

則在298k時(shí)，反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H＝        。

（2）將0.20mol NO₂和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說(shuō)法正確的是           。（填序號(hào)）

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

b.當(dāng)向容器中加再充入0.20mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大

c.升高溫度后，K值減小，NO₂的轉(zhuǎn)化率減小

d.向該容器內(nèi)充入He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)反應(yīng)速率增大

②計(jì)算產(chǎn)物NO在0～2min時(shí)平均反應(yīng)速率v(NO)=     mol·L^-1·min^-1；

③第4min時(shí)改變的反應(yīng)條件為      （填“升溫”、“降溫”）；

④計(jì)算反應(yīng)在第6min時(shí)的平衡常數(shù)K=      。若保持溫度不變，此時(shí)再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將      移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。其負(fù)極的反應(yīng)式為      ，當(dāng)有0.25molSO₂被吸收，則通過質(zhì)子（H⁺）交換膜的H⁺的物質(zhì)的量為       。

（4）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_SP=2.8×10^-9mol²/L²�，F(xiàn)將2×10^-4mol/L的Na₂CO₃溶液與一定濃度的CaC1₂溶液等體積混合生成沉淀，計(jì)算應(yīng)加入CaC1₂溶液的最小濃度為       。

已知Cu₂S與一定濃度的HNO₃可發(fā)生以下反應(yīng)： 3Cu₂S+26HNO₃＝3CuSO₄+3Cu(NO₃)₂+15NO₂↑+5 NO↑+13H₂O 下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   Cu₂S既是還原劑，又是氧化劑
2. B.
   3mol Cu₂S發(fā)生反應(yīng)，有24mol電子轉(zhuǎn)移
3. C.
   產(chǎn)物中只有CuSO₄是氧化產(chǎn)物
4. D.
   參加反應(yīng)的HNO₃中有10/13氧化劑