A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數是內層的3倍； D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6。

請回答下列問題：

(1)B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。

(2)A和C按原子個數比1：l形成4原子分子Y．Y的結構式是________。

(3)分子X的電子式是_____________；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A₂C的反應，

寫出反應的化學方程式_________________________________ 。

(4)實驗證明，熔融的EF3不導電，其原因是__________________________。

(5)E的單質可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光譜證實此反應生成的陰離子主要以的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：_________________________________________.

(6)工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是____________________。

②通電開始后，陰極附近溶液pH_________________（“增大”、“減小”或”不變”）。

③除去雜質后的Z溶液從液體出口___________________（填寫“A”或“B”）導出。

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO₂和有機質，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等雜質。精制硅藻土因為吸附性強、化學性質穩(wěn)定等特點被廣泛應用。下圖是生產精制硅藻土并獲得Al(OH)₃的工藝流程。

（1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是      。

（2）反應Ⅲ中生成Al(OH)₃沉淀的化學方程式是      ；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是      。

（3）實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：

步驟1：準確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解。

步驟2：將所得溶液完全轉移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液。

步驟3：向硅酸濁液中加入NH₄F溶液、飽和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌。

步驟4：將K₂SiF₆轉移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70 ℃水浴加熱使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O=H₂SiO₃+4HF+2KF）。

步驟5：向上述水解液中加入數滴酚酞，趁熱用濃度為c mol·L^－1 NaOH的標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V mL。

①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有      。

a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩堝   d．鐵坩堝

②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是      。

③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是      。

④步驟4中滴定終點的現象為      。

⑤樣品中SiO₂的質量分數可用公式“×100%”進行計算。由此分析步驟5中滴定反應的離子方程式為      。

（10分）鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產品。請回答：

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是                         ________________   。

(2)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如左下圖所示。

①請寫出A、B兩處物質的名稱：A___________________、B____________________

②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________

(3)以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質溶液設計的原電池如上中圖。?

①負極材料為________(填Mg或Al)。

②該原電池的總反應式為____________________________________________

(要求用單線橋標出電子轉移的方向和數目)

(4)鋁—空氣燃料電池可用于電動汽車，通常以NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，通入空氣的極為正極(如右上圖)，則

負極的電極反應式為          ______________________   ；

正極的電極反應式為___________________________________。

硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO₂和有機質，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等雜質。精制硅藻土因為吸附性強、化學性質穩(wěn)定等特點被廣泛應用。下圖是生產精制硅藻土并獲得Al(OH)₃的工藝流程。

⑴粗硅藻土高溫煅燒的目的是     。

⑵反應Ⅲ中生成Al(OH)₃沉淀的化學方程式是     ；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是     。

⑶實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：

步驟1：準確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解。

步驟2：將所得溶液完全轉移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液。

步驟3：向硅酸濁液中加入NH₄F溶液、飽和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌。

步驟4：將K₂SiF₆轉移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70 ℃水浴加熱使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O=H₂SiO₃+4HF+2KF）。

步驟5：向上述水解液中加入數滴酚酞，趁熱用濃度為c mol·L^－1 NaOH的標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液VmL。

①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有     。

a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩堝   d．鐵坩堝

②實驗中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是     。

③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是     。

④步驟5中滴定終點的現象為     。

⑤樣品中SiO₂的質量分數可用公式“×100%”進行計算。由此分析步驟5中滴定反應的離子方程式為     。