①取水樣10.0 mL于錐形瓶中，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L^-1Na₂

S₂O₃溶液，調整液面，記下讀數。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I₂+2Na₂S₂O₃====2NaI+Na₂S₄O₆。

試完成下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是____________________。

(2)步驟②應使用____________式滴定管。

(3)步驟③當待測液由___________色變?yōu)開_________色且不再變化即達終點，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.0 mL，則廢水中Cl₂的物質的量濃度為__________________________。

(4)Cl₂的實際濃度比所測濃度應_________________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_____________________________________________。(若認為沒有誤差，此問不答)

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。

②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01０ mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液，調整液面，記下讀數。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是                     。

（2）滴定時，眼睛應注視____________________，

判斷到達滴定終點的現象是                                     ,

若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，則廢水中Cl₂的物質的量濃度為__________________。

（3）Cl₂的實際濃度比所測濃度應__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是                                          。（若認為沒有誤差，此問不答）

（4）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數應為             mL，設此時液體體積讀

數為a ml ,滴定管中液體的體積 V （=、＞、＜）        （ 50－a ）ml 

（5）滴定結束時俯視刻度線讀取滴定終點時Na₂S₂O₃溶液的體積,會導致測定結果        （“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

（18分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。

①     取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示劑2—3滴

②     取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol/L的Na₂S₂O₃溶液，調整液面，記下讀數。

③     將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

請回答下列問題：

（1）       步驟①加入的指示劑是              

（2）       步驟②應使用      式滴定管

（3）       步驟③當待測液由           色變?yōu)?u>         色且半分鐘不變化即達終點，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.0mL，則廢水中Cl₂的物質的量濃度為             

（4）       從實驗操作步驟上看，氯氣的實際濃度比所測濃度         （填“偏大”、“偏小”或“相等”）

（9分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液（顯堿性），調整液面，記下讀數。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I₂+2Na₂S₂O₃====2NaI+Na₂S₄O₆。

試完成下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是____________________。

(2)步驟②應使用__________式滴定管。

(3)步驟③當待測液由___________色變?yōu)開_________色且不再變化即達終點，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，則廢水中Cl₂的物質的量濃度為____________________。

(4)Cl₂的實際濃度比所測濃度應_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_______________________________。(若認為沒有誤差，此問不答)

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。

②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01０ mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液，調整液面，記下讀數。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是                    。

（2）滴定時，眼睛應注視____________________，

判斷到達滴定終點的現象是                                     ,

若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，則廢水中Cl₂的物質的量濃度為__________________。

（3）Cl₂的實際濃度比所測濃度應__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是                                         。（若認為沒有誤差，此問不答）

（4）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數應為            mL，設此時液體體積讀

數為a ml ,滴定管中液體的體積 V （=、＞、＜）       （ 50－a ）ml 

（5）滴定結束時俯視刻度線讀取滴定終點時Na₂S₂O₃溶液的體積,會導致測定結果       （“偏大”、“偏小”或“不影響”）。