1．一石激起千層浪.叛逃英國的俄羅斯前特工利特維年科2006年11月23日晚在世界的關(guān)注中“緩慢而公開地死去 .直到死前3個(gè)小時(shí)才查出真正的病因--放射性元素釙-PO中毒.釙-210屬于極毒性放射性元素.以相同重量來比較.釙-210的毒性是氰化物的2.5億倍.只需一顆塵埃大小就足以取人性命.而且沒有解毒劑.下列有關(guān)PO說法正確的是 ( ) A．PO 與PO 互為同素異形體 B．PO 與At互為同位素 C．PO 是一種質(zhì)子數(shù)為84.中子數(shù)為126的釙原子 D． PO元素的相對(duì)原子量為210 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。
(1)Y分別與D、E形成的化合物中熔點(diǎn)較高是___________（用化學(xué)式表示）；T、X、Y原子的第一電離能由小到大的順序是____________（用元素符號(hào)表示）。
(2)LX2分子的電子式是__________；XY2分子是_________（填“極性分子”或“非極性分子”）；
QY3分子的立體結(jié)構(gòu)是_____________。
(3)由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式為J(LR)5，其中J的化合價(jià)是0價(jià)。則J原子的基態(tài)核外電子排布式是____________；與配體粒子互為等電子體的離子是_________；J(LR)5固態(tài)時(shí)屬于______ 晶體（填晶體類型）。
(4)L的一種單質(zhì)是層狀結(jié)構(gòu)，英國曼徹斯特大學(xué)的海娒和諾沃肖洛夫通過撕膠帶的方法獲得了單層的二維結(jié)構(gòu)材料，并發(fā)現(xiàn)這種材料具有獨(dú)特的電子傳導(dǎo)速度和強(qiáng)度，二人獲得了2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。該材料結(jié)構(gòu)如甲圖，其中L原子是_________雜化，若在其中鑲嵌E原子，其結(jié)構(gòu)如乙圖，該物質(zhì)的化學(xué)式為
___________。 

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（2011?濮陽二模）A、B、C、D、E五種元素都是36號(hào)以前元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表
元素 相關(guān)信息
A A的第一電離能低于同周期相鄰元素
B B原子中成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)的2倍
C C原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵
D D與A、B、C均不同周期，其單質(zhì)分子中只有一條共價(jià)鍵
E E在所處周期中電負(fù)性最大，且與D是同一主族元素
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A
B
B
B
C
C
C
O
O
D
Cl
Cl
，E
Br
Br
；
（2）A與D形成的化合物的化學(xué)式為
BCl3
BCl3
，其分子的立體構(gòu)型是
平面正三角形
平面正三角形
，是
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”）分子；
（3）請(qǐng)比較化合物ED與Cl2、Br2、I2三者沸點(diǎn)由高到低的順序：
I2
I2
＞
Br2
Br2
＞
BrCl
BrCl
＞
Cl2
Cl2
，
其理由是
BrCl與Cl2、Br2、I2結(jié)構(gòu)相似，都能形成分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高
BrCl與Cl2、Br2、I2結(jié)構(gòu)相似，都能形成分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高
．
（4）A的最高價(jià)氧化物的水化物（H2AO3）晶體是一種白色片層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3AO3分子這間有序排列如圖．
①在H3AO3分子中，A原子的雜化方式是
sp2
sp2
；
②在晶體中，H3AO3分子能形成這種排列方式的原因是
H3BO3分子之間氫原子與氧原子之間存在氫鍵
H3BO3分子之間氫原子與氧原子之間存在氫鍵
；
③在H3AO3晶體中層與層之間的作用力是
分子間作用力
分子間作用力
，該晶體屬于
分子
分子
晶體．

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A、B、C、D、E五種元素都是前36號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
A A的第一電離能低于同周期左右相鄰元素
B B原子中成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)的2倍
C C原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵
D D與A、B、C均不同周期，其一個(gè)單質(zhì)分子中只有一個(gè)σ鍵
E E的原子序數(shù)比所處周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素大3
（1）寫出上述一種元素與氫元素形成的X2Y2型非極性分子的結(jié)構(gòu)式：
 

（2）寫出E元素的元素符號(hào)：
 
，其價(jià)電子排布圖為：
 

（3）A與D形成化合物的化學(xué)式為
 
，是
 
分子（填“極性”或“非極性”）
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（4）A的最高價(jià)氧化物的水化物（H3AO3）是一種白色片層結(jié)構(gòu)的晶體，層內(nèi)的H3AO3分子間有序排列如
圖1所示．在H3AO3晶體中層內(nèi)分子之間的作用力是
 
，該晶體屬于
 
晶體．
（5）在ETiO3晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖2所示），1個(gè)Ti原子和1個(gè)E原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為
 
個(gè)、
 
個(gè)．
（6）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-．N3-的空間構(gòu)型為
 
，疊氮化物能與E3+形成配合物，則[E（N3）（NH3）5]SO4中配體是
 
，E的配位數(shù)是
 
．

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元素A、B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a一b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有 (     )

A．能與水反應(yīng)   B．能與鹽酸反應(yīng)   C．能與NaOH溶液反應(yīng)   D．能與硫酸鈉反應(yīng)

 

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A、B、C、D、E五種元素都是36號(hào)以前元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表
元素相關(guān)信息
AA的第一電離能低于同周期相鄰元素
BB原子中成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)的2倍
CC原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵
DD與A、B、C均不同周期，其單質(zhì)分子中只有一條共價(jià)鍵
EE在所處周期中電負(fù)性最大，且與D是同一主族元素
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A______B______C______D______，E______；
（2）A與D形成的化合物的化學(xué)式為______，其分子的立體構(gòu)型是______，是______（填“極性”或“非極性”）分子；
（3）請(qǐng)比較化合物ED與Cl2、Br2、I2三者沸點(diǎn)由高到低的順序：______＞______＞______＞______，
其理由是______．
（4）A的最高價(jià)氧化物的水化物（H2AO3）晶體是一種白色片層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3AO3分子這間有序排列如圖．
①在H3AO3分子中，A原子的雜化方式是______；
②在晶體中，H3AO3分子能形成這種排列方式的原因是______；
③在H3AO3晶體中層與層之間的作用力是______，該晶體屬于______晶體．

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