無機化學(xué)反應(yīng)式

1、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑          ★  2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

2、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑       3、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

4、氫氧化鈉和碳酸氫鈉在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

   OH^- +HCO₃^- =CO₃^2- +H₂O

氯氣溶于水（新制氯水中含Cl₂.HClO.H₂O .H⁺ .Cl ^- .ClO ^- .OH^-）：

5、Cl₂+H₂O=HCl+HClO                 ★  Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）：

6、2HClO2HCl+O₂↑

7、Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO

8、MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

9、2F₂+2H₂O=4HF+O₂     Cl₂+H₂O=HCl+HClO    Br₂+H₂O=HBr+HBrO

10、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑    Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O        

Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

11、H₂O₂的分解：  2H₂O₂2H₂O+O₂↑   *H₂S與SO₂的反應(yīng)： 2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

12、2SO₂+O₂2SO₃      

13、Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

14、_{C+2H2SO4（濃）CO2}↑+2SO₂↑+2H₂O   

_15、SiO2+2CSi+2CO↑

_16、           

17、_N2+O2 2NO         _2NO+O2=2NO2         3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO         

18、4NH₃ +5O₂4NO+6H₂O

19、用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）： NH₃+HCl=NH₄Cl

20、(NH₄)₂SO₄+2NaOH Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

21、NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O

22、4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

23、Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

    3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 

C+4HNO₃(濃)=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

24、FeCl₃+3KSCN3KCl+Fe(SCN)₃

25、鹽類水解：  CH₃COO^- +H₂OCH₃COOH+OH^-    CO₃^2- +H₂OHCO₃^-+OH^-

HCO₃^- +H₂OH₂CO₃+OH^-  NH₄⁺ +H₂ONH₃?H₂O+H⁺   

Fe³⁺ +3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

27、鋁熱反應(yīng):  2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃   

4Al+3MnO₂3Mn+2Al₂O₃

28、2Mg+CO₂C+2MgO       

29、_{Al2(SO4)3+6NH3·¤H2O=2Al(OH)3}↓?+2(NH₄)₂SO₄

30、NaAlO₂+HCl+H₂O=Al(OH)₃↓? +NaCl ;  NaAlO₂+CO₂+H₂O=Al(OH)₃↓? +NaHCO₃

31、高溫下鐵與水反應(yīng) ：3Fe+4H₂O（g)Fe₃O₄+4H₂

32、FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓?+3NaCl

33、4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

34、2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃        2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

35、氯化鐵溶液中加入銅粉：  2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

_{36、金屬的冶煉：Fe2O3+3CO}2Fe+3CO₂        

CuO+CCu+CO↑

37、銅鋅原電池：正極：2H⁺+2e^- =H₂↑        

負極：Zn-2e^- =Zn²⁺

38、鋼鐵的吸氧腐蝕：正極：O₂+4e^- +2H₂O=4OH^-    

負極：Fe-2e^- =Fe²⁺

39、Fe(OH)₃膠體的制取：FeCl₃ +3H₂O_{Fe(OH)3(膠體)+3HCl}

_{40、電解CuCl2溶液：陽極：2Cl}^- _-2e^- _=Cl2↑     

_陰極：Cu²⁺_+2e^- _=Cu

           _{總反應(yīng)：CuCl2}Cu+Cl₂↑

_{41、銅的電解精煉：陽極：Cu-2e}^- _=Cu²⁺          

_陰極：Cu²⁺_+2e^- _=Cu

_{42、電鍍銅：陽極：Cu-2e}^- _=Cu²⁺          

_陰極：Cu²⁺_+2e^- _=Cu

_{43、電解飽和食鹽水：陽極：2Cl}^- _+2e^-_=Cl2↑          

_陰極：2H⁺ _+2e^- _=H2↑

          _{總反應(yīng)：2NaOH+2H2O} H₂↑+2NaOH+Cl₂↑

_{44、黃鐵礦的燃燒： 4FeS2 +11O2}2Fe₂O₃+8SO₂

45、氨水吸收少量SO₂： SO₂+2NH₃ +H₂O=(NH₄)₂SO₃    

46、C+H₂O(g)CO+H₂

清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學(xué)清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO₂粉塵等）。常用的化學(xué)清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH、Na₂SiO₃等混合溶液在75～90℃反應(yīng)25～35 min，效果良好�；卮鹣铝袉栴}

Ⅰ.（1）寫出晶片制絨反應(yīng)的離子方程式               ，對單晶制絨1990年化學(xué)家Seidel提出了一種的電化學(xué)模型，他指出Si與NaOH溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH^一反應(yīng)，生成SiO₄^4一，然后SiO₄^4一迅速水解生成H₄SiO₄�；诖嗽矸治龇磻�(yīng)中氧化劑為                   。

（2）本�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：

結(jié)論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H₂O可作                劑；NaOH作_____             劑，降低反應(yīng)             。高溫無水環(huán)境下，NaOH作               劑。

Ⅱ.在工業(yè)中利用鎂制取硅：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si，同時有副反應(yīng)發(fā)生：2Mg＋SiMg₂Si，Mg₂Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH₄(硅烷)，SiH₄在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體。如圖是進行Mg與SiO₂反應(yīng)的實驗裝置：

由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。        a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（4）實驗開始時，必須先通入X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是______________________________，當反應(yīng)開始后，移走酒精燈反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是___________________________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸。可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為_______________________________________。

清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學(xué)清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO₂粉塵等）。常用的化學(xué)清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH、Na₂SiO₃等混合溶液在75～90℃反應(yīng)25～35 min，效果良好�；卮鹣铝袉栴}
Ⅰ.（1）寫出晶片制絨反應(yīng)的離子方程式              ，對單晶制絨1990年化學(xué)家Seidel提出了一種的電化學(xué)模型，他指出Si與NaOH溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH^一反應(yīng)，生成SiO₄^4一，然后SiO₄^4一迅速水解生成H₄SiO₄。基于此原理分析反應(yīng)中氧化劑為                  。
（2）本�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：

（12分）

       某學(xué)習研究小組根據(jù)金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的相對速率，探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動性。

       [實驗設(shè)計]

       為了達到實驗?zāi)康模仨毧刂茖嶒灄l件。你認為控制的實驗條件是（可填滿也可不填滿

   （1）                          ；（2）                          ；

   （3）                          ；（4）                          。

       [實驗探究]

       該學(xué)習研究小組在上述實驗條件相同的情況下，進行三組實驗：各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中，分別同時加入足量的三種表面無氧化膜的金屬片，用pH計測定溶液的pH并將信息傳輸?shù)诫娔X，電腦動態(tài)地繪制出溶液中c（H⁺）隨時間t的變化曲線（反應(yīng)過程中溶液的體積沒有變化）。下圖是反應(yīng)到t₁s時電腦記錄的曲線：

       [交流與表達]

       根據(jù)上述c(H⁺)隨時間t的變化曲線回答下列問題：   

（1）表示金屬活動性最弱的金屬與H⁺反應(yīng)的變化曲線是      （填“a”、“b”或“c”編號）。   

（2）在同一時間內(nèi)，表示不同反應(yīng)的反應(yīng)速率可以有：同溫同壓下放出氫氣的體積V（H₂）；溶液中H⁺濃度的減少△c(H⁺)；固體減少的量△m或△n。在0一t₁s之間，設(shè)A1和Zn分別與鹽酸反應(yīng)的速率為v（Al）和v（Zn）：

       A若以溶液中c（H⁺）減少來表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為      ；

       B若以固體質(zhì)量的減輕來表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為       ；

       C若以固體物質(zhì)的量減少來表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為      。