已知H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1下列說(shuō)法中不正確的是( )

A．H₂的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)      ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

C．1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ

D．?dāng)嗔? mol H₂O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H₂和0.5 mol O₂的化學(xué)鍵所吸收的總能量

下列說(shuō)法正確的是(      )                                                

A．在101 kPa時(shí)，l mol C與適量O₂反應(yīng)生成1 mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ／mol

B．在101 kPa時(shí)，1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H₂的燃燒熱為－285．8 kJ／mol

C． 測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度

D．在稀溶液中：H^＋＋OH^－===H₂O；ΔH=－57.3 kJ／mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

A.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(1)；ΔH=+890.3 kJ·mol^-1

B.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(1)；ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-890.3 kJ

D.2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(1)；ΔH=-285.8 kJ