4．下列物質(zhì)的晶體中不存在分子的是 ( ) 答案: 4．AsiO2是原子晶體,構(gòu)成晶體的粒子是原子 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。
例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。
請回答下列問題：
(1)上述三個除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去。
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜，其原因是___________________________。
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是________(填字母)。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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（2012?大興區(qū)一模）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但是形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O  商品名莫爾鹽]是一種重要的化學(xué)試劑，實驗室用廢鐵片制取硫酸亞鐵銨的流程如下方案一所示：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ主要包括除油、除雜、過濾、烘干、稱量等過程，其中除油污需要的最佳試劑
c
c
（填序號） 
a．H2O   b.3mol?L-1 H2SO4 c．熱的10%的Na2CO3溶液
（2）若A物質(zhì)為CuSO4，其加入的目的是
形成微小原電池，加快鐵與硫酸反應(yīng)速率
形成微小原電池，加快鐵與硫酸反應(yīng)速率
，則固體B的成分為
鐵和銅
鐵和銅
．
（3）操作Ⅱ的名稱是
過濾
過濾
，所用主要玻璃儀器有：燒杯、
玻璃棒、漏斗
玻璃棒、漏斗
．
（4）加入少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為1～2，其作用是
Fe2++2H2O?Fe （OH）2+2H+ NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+離子的水解，得到更多的產(chǎn)品
Fe2++2H2O?Fe （OH）2+2H+ NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+離子的水解，得到更多的產(chǎn)品
（結(jié)合化學(xué)用語和簡要語言說明）．
（5）選用下列提供的試劑，設(shè)計實驗驗證硫酸亞鐵銨晶體中含有Fe2+離子，而不含F(xiàn)e3+．
提供的試劑：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液．
檢驗方法：
取硫酸亞鐵銨晶體少量溶解于試管中形成溶液，加入KSCN溶液無現(xiàn)象，加入新配制的氯水溶液呈血紅色證明含有亞鐵離子，不含鐵離子
取硫酸亞鐵銨晶體少量溶解于試管中形成溶液，加入KSCN溶液無現(xiàn)象，加入新配制的氯水溶液呈血紅色證明含有亞鐵離子，不含鐵離子
．
（6）在此流程中，理論上得到硫酸亞鐵銨晶體
39.2
39.2
g（精確到小數(shù)點后兩位）．
相關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如下，單位g/mol，（NH4）2SO4：132；  FeSO4：152；   H2O：18
（7）該流程圖中的CuSO4可以發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，如果在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．則生成CuCl的離子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
．

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（2009?商丘二模）Ⅰ．下列六種晶體：A．水晶，B．冰醋酸，C．氫氧化鈉，D．白磷，E．晶體氬，F(xiàn)．金剛石．用序號回答下列問題：
（1）直接由原子構(gòu)成的晶體是
AEF
AEF
；
（2）受熱熔化過程中不存在化學(xué)鍵變化的是
BDE
BDE
，需克服共價鍵的是
AF
AF
．
（3）晶體A、B、C、E、F熔點由高到低的排列順序為
F＞A＞C＞B＞E
F＞A＞C＞B＞E
．
Ⅱ． 置換、化合、復(fù)分解是三種基本反應(yīng)類型，而H2O在各種化學(xué)反應(yīng)中扮演不同的“角色”．下面圍繞水的各反應(yīng)全部來自現(xiàn)行教材．下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可：
（1）H2O作反應(yīng)物的置換反應(yīng)
①
C或Fe
C或Fe
（填化學(xué)式）和H2O能在加熱或高溫條件下進(jìn)行；
②產(chǎn)生O2的反應(yīng)，其化學(xué)方程式：
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
；
（2）H2O作生成物的置換反應(yīng)：加熱條件下的置換，其反應(yīng)物可是
CuO（Fe2O3等）
CuO（Fe2O3等）
（填化學(xué)式）；
（3）水解反應(yīng)
①氣體產(chǎn)物可用于焊接金屬，其化學(xué)方程式：
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
；
②1分子的
葡萄糖
葡萄糖
（填名稱）水解之后有2分子同種物質(zhì)生成；
（4）H2O作反應(yīng)物的化合反應(yīng)：
①有含堿金屬元素的物質(zhì)參與的三種物質(zhì)間的化合反應(yīng)，其化學(xué)方程式：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
；
②有電子得失且三種物質(zhì)參與的化合反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色與狀態(tài)是
紅褐色固體
紅褐色固體
．

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（14分）I 選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號依次為           

①分離水和四氯化碳的混合物；②分離氯化鉀溶液和沙子的混合物；

③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

④ 分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物；

⑤分離食鹽和碘的混合物；  ⑥ 從碘水中提取碘單質(zhì)。

A．過濾  B．結(jié)晶  C．分液  D．蒸餾  E．萃取分液  F．升華 

II 、長期存放在Na2SO3會被空氣中的氧氣部分氧化。某化學(xué)興趣小組通過實驗測定某無水Na2SO3被氧化的程度。

請回答：（1）寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式                

   （2）稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量BaC12溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀b g，則樣品中的Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 。

   （3）深入研究發(fā)現(xiàn)，上述實驗方案存在缺陷，致使測得的Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，試分析其中的原因（列出一條即可）                 。

      （Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計了另一套實驗裝置如下圖：

   （4）實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                 。

   （5）除已稱量的a g Na2SO3樣品外，實驗中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是                 （填圖中字母）裝置實驗前后的質(zhì)量差。

   （Ⅲ）現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液。

   （6）丙同學(xué)欲從中選擇合適試劑，來測定已知質(zhì)量為a g的Na2SO3樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下述實驗方案理論上可行的有                 。

A．將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaC12溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀m1g

B．將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量Ba（NO­3）2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀m2g

C．將樣品溶解，加過量BaC12溶液，過濾后，將濾液蒸干，稱量得固體m3g

D．將樣品溶液，加過量Ba（NO­3）2溶液，過濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過濾、洗滌、干燥、稱量得固體m4g

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綠礬是一種重要的化工原料。

【問題1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案。

實驗準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。

（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。

（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是 。實驗結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：　　　　　、冷卻結(jié)晶、　過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有　　　　　　（此空填序號）

A．蒸發(fā)皿　　 B．石棉網(wǎng)　　 　 C．燒杯　　　 　　D．玻璃棒　

【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：

（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象                   。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。

（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是    

（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是                       。

 

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