A.在2 L0.15 mol／L K₂SO₄溶液中，含有K⁺和的總數(shù)為0.9 N_A

B.含有5.3 g Na₂CO₃的溶液中，有0.05 N_A個(gè)離子

C.常溫常壓下，N_A個(gè)氫分子和N_A個(gè)氦分子含的質(zhì)子數(shù)不相同

D.當(dāng)稀硝酸跟5.6 gFe反應(yīng)完全時(shí)，電子轉(zhuǎn)移一定是0.3 N_A

I．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點(diǎn)為64．7^oC。有科學(xué)家提出：把含有過(guò)量CO²的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出吸收池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

（2）在2×10⁵pa、300℃合成塔中，若有440gCO₂與H₂恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式           。   

（3）甲醇的一個(gè)重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

                                   。

Ⅱ．二氧化氯（C1O₂）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

（1）工業(yè)上制備C1O₂的反應(yīng)原理常采用：2NaC1O₃+4HC1=2C1O₂↑+C1₂↑+2H₂O+2NaC1。若反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mo1C1O₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（2）目前已開發(fā)出用電解法制取C1O₂的新工藝。

①下圖示意用石墨做電極，在一定條件下 電解飽和食鹽水制取C1O₂。寫出陽(yáng)極產(chǎn)生C1O₂的電極反應(yīng)式：____。

②電解一段時(shí)間．當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。

通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為        mol;用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因                 。

（3）C1O₂對(duì)污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2－和CN^－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN^－，現(xiàn)用C1O₂將CN^－氧化，產(chǎn)物中有兩種為氣體，其離子反應(yīng)方程式為            。

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列的敘述正確的是(    )

A.在2 L 0.15 mol·L^-1 K₂SO₄溶液中，含有K⁺和的總數(shù)為0.9N_A

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下46 g NO₂含有N_A個(gè)分子

C.a g某氣體含有分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4bc/aN_A L

D.當(dāng)稀硝酸跟5.6 g Fe反應(yīng)完全時(shí)，電子轉(zhuǎn)移一定是0.3N_A

Cr₂O+H₂O2HCrO       HCrOH⁺+CrO

已知Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的溶解度曲線如下圖所示。為把含有少量Na₂SO₄的Na₂Cr₂O₇晶體提純，可采取以下方法：①趁熱過(guò)濾；②用降溫法結(jié)晶分離出Na₂Cr₂O₇；③加適量水將含有少量雜質(zhì)的Na₂Cr₂O₇溶解成飽和溶液；④加熱至100 ℃以上蒸發(fā)收縮；⑤加稀H₂SO₄酸化。

（1）操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）____________________________。

（2）用稀H₂SO₄酸化的目的是__________________________________________。

（3）趁熱過(guò)濾的目的是__________________________________________。