同種物質(zhì)中的同一價態(tài)的元素，部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是

[　　]

A．3Br₂＋6KOH＝5KBr＋KBrO₃＋3H₂O

B．NH₄NO₃N₂O＋2H₂O

C．3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO

D．2KNO₃2KNO₂＋O₂↑

同種物質(zhì)中的同一價態(tài)的元素，部分被氧化、部分被還原的氧化還原反應的例子是

[　　]

同一周期（短周期）各元素形成單質(zhì)的沸點變化如下圖所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）．該周期部分元素氟化物的熔點見下表．

氟化物	AF	BF2	DF4
熔點/K	1266	1534	183

（1）A原子核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子、______種不同能級的電子；
（2）元素C的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為______；
（3）解釋上表中氟化物熔點差異的原因：______；
（4）在E、G、H三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是______（填化學式）．A、B、C三種原子形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為______（填離子符號）．

元素		Mn	Fe
電離能	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
回答下列問題：
（1）Mn元素價電子的電子排布式為______，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是：______
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是______．
②六氯和亞鐵離子〔Fe（CN）₆^4-〕中的配體CN^-中C原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式______．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點：282℃，沸點315℃，在300℃以上升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為：______
（4）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，晶體分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為：______．