3．意義:熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化.也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化. 學(xué)法建議 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的基礎(chǔ)．
（1）我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、
 
和天然氣．在25℃、101kPa時(shí)，1mol H2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成1mol H2O（l），放出285.8kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表為
 
；用氫氣作燃料的主要優(yōu)點(diǎn)有
 
（寫(xiě)出一條即可）；原電池是將
 
能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．精英家教網(wǎng)
（2）右圖是鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖，其中碳極（正極）的電極反應(yīng)式為
 
．（換圖）
（3）為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與
 
（填字母代號(hào)）．
A．銅板相連                      B．碳棒相連
C．直流電源正極相連              D．鋅板相連．

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熱化學(xué)方程式

（1）______________________叫熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的___________變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的___________變化。

（2）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示___________，不表示___________，因此，它可以是___________數(shù)，也可以是___________數(shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其ΔH___________。

（3）請(qǐng)解釋下述熱化學(xué)方程式表示的含義。

H2(g)+O2(g)H2O(l)    ΔH=-285.8 kJ·mol-1

若將此化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均乘以2，熱化學(xué)方程式應(yīng)如何寫(xiě)？

_____________________________________________________________________

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表明反應(yīng)________的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式．熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的________，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的________．

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運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)很有意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) △H（kJ/mol）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時(shí)放熱44.0kJ．寫(xiě)出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H2的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
．
（2）500°C、50Mpa時(shí)，在容積為VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時(shí)的比值為
4n
4n-2na
4n
4n-2na
．
（3）若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是
NH4HSO4
NH4HSO4
，溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
．
（4）某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．有沉淀析出的是
b
b
點(diǎn)（填字母）．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
等于
等于
c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）為電極材料的新型鋰離子電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)．該鋰離子電池在充電過(guò)程中，陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為
FePO4+Li++e-═LiFePO4
FePO4+Li++e-═LiFePO4
．

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“神七”登天譜寫(xiě)了我國(guó)航天事業(yè)的新篇章．火箭升空需要高能燃料，經(jīng)常是用肼（N2H4）作為燃料，N2O4做氧化劑．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ?mol-1
2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ?mol-1
．
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過(guò)量的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
．
（3）一定條件下，在2L密閉容器中起始時(shí)投入2mol NH3和4mol O2，發(fā)生反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，測(cè)得平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：
有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol n（NO） n（H2O）
溫度T1 1.6 2.4
溫度T2 1.2 1.8
①在T1時(shí)，若經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（NH3）=
0.08 mol?L-1?min-1
0.08 mol?L-1?min-1
．
②T1和T2的大小關(guān)系是T1
＜
＜
T2（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該裝置的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為
2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-（或CO2+2e-+H2O═CO+2OH-）
2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-（或CO2+2e-+H2O═CO+2OH-）
．
有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0）來(lái)消除CO的污染，請(qǐng)你判斷該反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行并說(shuō)明理由？答：
不能，因?yàn)樵摲磻?yīng)的△S＜0
不能，因?yàn)樵摲磻?yīng)的△S＜0
．
（5）某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液．

如果某段時(shí)間內(nèi)，氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol．

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