摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一種復鹽，它易溶于水，不溶于乙醇，性質比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化．某實驗小組查得硫酸銨、七水硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度如下表：

溫度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4?7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

該實驗小組在實驗室按下列流程進行制取摩爾鹽的實驗：
（1）為了加快鐵屑的溶解，可加入少量的（填物質名稱）．
（2）反應Ⅰ進行后要“趁熱過濾”，其目的是：．實驗中要在反應Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：．
（3）反應Ⅱ后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是：．
（4）在摩爾鹽溶液中加入足量氨水，反應的離子方程式為：．

某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，得出：HCl酸性強于H₂CO₃的酸性．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中裝試劑，B中裝試劑，C中裝試劑．C中實驗現(xiàn)象為；寫出C中發(fā)生反應的離子方程式．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑，C中現(xiàn)象，寫出離子方程式．該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：．
（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學方程式；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性（填“強”或“弱”或“無法判斷”）．

下列物質性質變化規(guī)律正確的是（　�。�

以下各組表示鹵素及其化合物的性質變化規(guī)律中，錯誤的是（　�。�

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究ⅦA元素的原子得電子能力強弱規(guī)律．下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球，完成下列問題：

（1）寫出裝置B中指定儀器的名稱：a； b
（2）該小組查閱資料顯示實驗室制取氯氣還可采用下列原理：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
根據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的裝置制取氯氣．
（3）反應裝置的導氣管與D裝置的導管（選X或Y），寫出D裝置中
①處棉球的離子反應方程式：；
②處棉球的現(xiàn)象：；
③處棉球的離子反應方程式：；
（4）D裝置中④的作用：．
（5）某同學根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子得電子能力依次減弱，你認為上述實驗現(xiàn)象能證明上述結論嗎？說明理由．
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