0．005 mol 0.01 mol 0.005mol. 所以m(Mg)＝0.005mol×24 g/mol＝0.12 g. 則a>0.12 g. ⑤據(jù)題意知要測生成相同體積的H2所需時間從而表示出反應速率的大�。� ⑥為消除壓強差所引起的實驗誤差.應調(diào)節(jié)乙.丙中液面相平． (1)檢查該裝置的氣密性.可捂熱錐形瓶乙.觀察到廣口瓶中長導管內(nèi)有一段水柱上升.表明裝置不漏氣． (2)若按標準狀況計算.則產(chǎn)生H2為0.005 mol×22.4 L/mol＝112 mL.若在室溫下.則V(氣)比 112 mL略大.因此據(jù)大而近原則.應選200 mL量筒． (3)Vm＝＝0.2V L/mol (4)雖酸的濃度相同.但HCl為強酸.CH3COOH為弱酸.故c(H+)電離不同.所以反應速率不同,為防止形成原電池.實驗時不能將Cu絲與酸接觸． 答案:②酸式滴定管 ③0.12 ⑤反應起止時間 ⑥將量筒緩緩向下移動.使乙.丙中液面相平 (1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會.如觀察到廣口瓶中長導管內(nèi)有一段水柱升出液面.表明裝置不漏氣(只要表述明確.合理均可) 0.2V L/mol (4)酸的濃度相同時.c(H+)不同 防止形成的電池.干擾實驗現(xiàn)象的觀察 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

1 L混合液中含　0.002　5 mol，含Cl－　0.005 mol，含Na+　0.002　5 mol，其余為K+，則K+的物質(zhì)的量濃度為

[　　]

A．

0.002 5 mol

B．

0.003 0 mol

C．

0.007 5 mol

D．

0.01 mol

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將足量的AgI分別放入下列物質(zhì)中，AgI的溶解度由大到小的排列順序是

①5 mL　0.001 mol·L－1　KI溶液

②15 mL　0.002 mol·L－1　CaI2溶液

③35 mL　0.003 mol·L－1　HI溶液

④15mL蒸餾水

⑤45 mL　0.005 mol·L－1　AgNO3溶液

[　　]

A．

①＞②＞③＞④＞⑤

B．

④＞①＞③＞②＞⑤

C．

⑤＞④＞②＞①＞③

D．

④＞③＞⑤＞②＞①

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己知反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如下表所示．830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s達平衡，測得D的濃度為0.05mol/L．下列說法錯誤的是（　　）
溫度/℃ 700 830 1200
K值 1.7 1.0 0.4
A、達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為50%
B、增大壓強，正、逆反應速率均加快
C、反應初始至平衡，A的平均反應速率v（A）=0.005 mol/（L?s）
D、該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡朝正反應方向移動

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已知在100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12．本題涉及的溶液，其溫度均為100℃．下列說法中正確的是（　�。�

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將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），某溫度下發(fā)生反應：Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），反應經(jīng)過10min達到平衡，測得c（SO3）=0.4mol/L，c（SO2）=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（　　）

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