16．向10 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液時.產(chǎn)生一種藍色沉淀.溶液中的Cu2+幾乎被沉淀完全.該藍色沉淀的主要成分是 ( ) A．Cu(OH)2 B．Cu2(OH)2CO3 C．3Cu(OH)2·CuSO4 D．Cu(OH)2·NaOH 解析:本題不能憑經(jīng)驗選A或B.應通過定量計算確定沉淀的組成. 反應前n(Cu2+)＝1×10-3 mol.n(OH-)＝1.5×10-3 mol.根據(jù)離子方程式Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓可知反應后銅離子過量.但題干中告知溶液中的Cu2+幾乎被沉淀完全.因此剩余的Cu2+只能與溶液中的陰離子SO結(jié)合成CuSO4并與Cu(OH)2一并形成堿式鹽沉淀.所以選項C正確． 答案:C 第Ⅱ卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式正確的是(    )

A.氯化銨溶液呈酸性NH3+ H+

B.氫硫酸的電離H2S2 H++S2-

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液+H+====CO2+H2O

D.在標準狀況下，向10 mL 0.1 m01.L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2

2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-

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向10 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1的NaOH溶液時，產(chǎn)生一種藍色沉淀。經(jīng)測定溶液中的Cu2+已幾乎沉淀完全。則該沉淀的主要成分是 (    )

A．Cu(OH)2B．Cu2(OH)2SO4
C．3Cu(OH)2·CuSO4D．Cu(OH)2·3CuSO4

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下列離子方程式正確的是(　　)?

A.氯化銨溶液呈酸性　NHNH3+H+?

B.氫硫酸電離　H2S2H++S2-??

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液　HCO+H+CO2+H2O?

D.在標準狀況下，向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2　2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-?

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（16分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，試回答下列問題：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        。
(2)某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫字母)。

A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－)B．水的離子積KW＝c2(OH－)
C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)
(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0。
①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋)________，原因是                      。
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為_______，通過計算確定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

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常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（    ）

A．KHC2O4溶液呈弱堿性

B．B點時：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－)

C．C點時：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)

D．D點時：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

 

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