（2013?廣州三模）根據(jù)Mg與CO₂的反應推測，Na也能在CO₂中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na₂O和Na₂CO₃中的兩種或三種．某興趣小組用如下裝置開實驗探究．

實驗I：操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開裝置a上活塞一段時間；
③點燃d處酒精燈，使CO₂與Na充分反應．停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻．
（1）裝置b中裝有溶液．
（2）步驟②中，當觀察到時，才能進入步驟③．
實驗Ⅱ：探究反應產(chǎn)物及反應機理．取反應后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進行如下實驗：
①將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；
②將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；
③取25.00ml步驟②的溶液，滴加足量BaCl₂溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，
稱量得固體質(zhì)量為3.94g．
④另取25.00mL步驟②的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol?L^-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL．
（3）步驟②中固體溶于水后過濾，不溶物必須經(jīng)過洗滌，洗滌的具體操作是．
（4）通過實驗數(shù)據(jù)分析29.2g殘留固體中，含有哪幾種固體？．其中固體最大，為g
（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應的化學方程式為．

（2012?開封模擬）根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①連接儀器、、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是．裝置A中試劑是．
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是．
（2）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a．
②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是．
③BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式	BaSO4 BaSO4	BaSO3 BaSO3

寫出其中SO₂顯示還原性生成沉淀的離子方程式．

（2013?德州二模）2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注．在空氣質(zhì)量報告中，SO₂的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標．為了測定空氣中的SO₂含量，有三位同學分別采用了以下測定方法．

I．氧化還原法：甲同學擬采用圖1所示的裝置進行實驗：
（1）該實驗需要80mL5×10^-4mol/L的碘溶液，甲同學應稱量I₂g（精確到0.001），選擇
mL的容量瓶進行配制．該實驗所涉及的氧化還原反應原理為（用化學方程式表示），該實驗原理是利用了SO₂的性．
（2）在甲同學所配碘溶液濃度準確，并且量取藥品及實驗過程中各種讀數(shù)均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO₂含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因．
Ⅱ．重量法：乙同學擬用圖2所示簡易裝置進行實驗．實驗操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用規(guī)格為20mL．的針筒抽氣100次，使空氣中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂═H₂SO₄）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0.182mg．
（3）取樣處空氣中SO₂含量為mg/L（精確到0.001）．
（4）已知，常溫下BaSO₃的K_SP為5.48×10^-7飽和亞硫酸溶液中c（SO^2-₃）=6.3×10^-8mol/L．
有同學認為以上實驗不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0.1mol/L BaCl₂溶液來吸收SO₂即可產(chǎn)生沉淀，請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行．
III．儀器法：丙同學直接使用一種SO₂濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO₂含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強度來準確測量SO₂濃度的．該電池總的化學反應原理為：2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
（5）請寫出該電池負極的電極反應式．

以下關(guān)于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（　�。�
①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱  ②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈  ③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品  ④點燃可燃性氣體如H₂、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃  ⑤做H₂還原CuO實驗時，先通H₂后加熱CuO，反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H₂  ⑥進行分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞．

某研究性學習小組利用H₂還原法測定兩種銅的氧化物CuO、Cu₂O混合粉末中銅元素的質(zhì)量分數(shù)．下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請同答下列問題：
（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應的離子方程式是．
（2）試劑C是水，其作用是．
（3）試劑D是，其作用是干燥氧氣．
（4）連接好裝置后的實驗操作依次是（填下列操作序號）．
①檢驗氫氣純度    ②加熱E    ③檢驗裝置氣密性
④點燃G管溢出的氣體    ⑤從A瓶逐滴滴加液體
（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a；
②E管和試樣的總質(zhì)量b；
④反應后E管和內(nèi)盛物的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；
④反應前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；
⑤反應后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e．
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算混合粉末中銅元素的質(zhì)量分數(shù)的兩個不同計算式，其中較簡單的是．
（6）已知：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1Cu2O(s)+

1

2

O2(g)

.

.

2CuO(s)△H=-145kJ?mol^-1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu₂O的熱化學方．