18．常溫下.用等濃度的鹽酸分別中和等體積的0.01mol/L的Ba(OH)­­2.PH=12的NaOH和pH=12的NH3·H2O三種堿溶液.用去鹽酸的體積分別為V1.V2.V3.則三者的大小關(guān)系正確的是 ( ) A．V3=V2=V1 B．V3>V1=V2 C．V1=V2>V3 D．V3>V1>V2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）常溫下，用 0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，pH的變化如圖1所示。

⑴根據(jù)圖1，用化學符號表示滴定過程中溶液中微粒之間的關(guān)系
①點a處： c(CH3COO－)+c(CH3COOH) ＝                            。
②點b處：溶液中離子濃度大小關(guān)系：                            。
③點c處：c(CH3COOH)+c(H＋) ＝                                 。
⑵甲同學也用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液進行滴定實驗，該同學所繪制的滴定曲線如圖2所示。圖2中有一處明顯錯誤，請指出錯誤的原因：
                                                              。
⑶乙同學設(shè)計了用0.1000 mol·L－1標準鹽酸滴定20.00mL未知濃度氨水的中和滴定實驗。
①0.1000 mol·L－1標準鹽酸應盛放在                  （填儀器名稱）中。
②為減少實驗誤差，指示劑應選用：                 。
③滴定過程中眼睛始終注視                                    。
④若實驗中錐形瓶用待盛放的未知濃度氨水潤洗，則測定結(jié)果將        。（選填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
⑷實驗室配制pH相等的CH3COONa溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3，比較c1、c2、c3的大小關(guān)系：
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（14分）常溫下，用 0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，pH的變化如圖1所示。

⑴根據(jù)圖1，用化學符號表示滴定過程中溶液中微粒之間的關(guān)系

①點a處： c(CH3COO－)+c(CH3COOH) ＝                            。

②點b處：溶液中離子濃度大小關(guān)系：                            。

③點c處：c(CH3COOH)+c(H＋) ＝                                 。

⑵甲同學也用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液進行滴定實驗，該同學所繪制的滴定曲線如圖2所示。圖2中有一處明顯錯誤，請指出錯誤的原因：

                                                              。

⑶乙同學設(shè)計了用0.1000 mol·L－1標準鹽酸滴定20.00mL未知濃度氨水的中和滴定實驗。

①0.1000 mol·L－1標準鹽酸應盛放在                  （填儀器名稱）中。

②為減少實驗誤差，指示劑應選用：                 。

③滴定過程中眼睛始終注視                                    。

④若實驗中錐形瓶用待盛放的未知濃度氨水潤洗，則測定結(jié)果將        。（選填“偏高”、“偏低”或“不影響”）

⑷實驗室配制pH相等的CH3COONa溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3，比較c1、c2、c3的大小關(guān)系：

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（14分）常溫下，用 0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，pH的變化如圖1所示。

⑴根據(jù)圖1，用化學符號表示滴定過程中溶液中微粒之間的關(guān)系
①點a處： c(CH3COO－)+c(CH3COOH) ＝                            。
②點b處：溶液中離子濃度大小關(guān)系：                            。
③點c處：c(CH3COOH)+c(H＋) ＝                                 。
⑵甲同學也用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液進行滴定實驗，該同學所繪制的滴定曲線如圖2所示。圖2中有一處明顯錯誤，請指出錯誤的原因：
                                                              。
⑶乙同學設(shè)計了用0.1000 mol·L－1標準鹽酸滴定20.00mL未知濃度氨水的中和滴定實驗。
①0.1000 mol·L－1標準鹽酸應盛放在                  （填儀器名稱）中。
②為減少實驗誤差，指示劑應選用：                 。
③滴定過程中眼睛始終注視                                    。
④若實驗中錐形瓶用待盛放的未知濃度氨水潤洗，則測定結(jié)果將        。（選填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
⑷實驗室配制pH相等的CH3COONa溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3，比較c1、c2、c3的大小關(guān)系：
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常溫下，現(xiàn)有 ①醋酸、②鹽酸、③硫酸三種酸溶液，用編號填空：
（1）當三種酸的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：
 
；
（2）當三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH由大到小的順序為：
 
；
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，所需等物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為：
 
；
（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的三種酸溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的體積關(guān)系為：
 
；
（5）當三種酸溶液PH相同、體積也相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為
 
；
（6）當三種酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為
 
；
（7）將PH相同的三種酸溶液均稀釋10倍后，pH的大小關(guān)系為
 
．

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常溫下，體積相等，pH值都是3的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋到pH等于4，然后用0.01mol/L的燒堿溶液將酸中和，下列說法中正確的是


  1. A.
    稀釋前鹽酸和醋酸的物質(zhì)量濃度相等
  2. B.
    稀釋后醋酸溶液的體積與鹽酸溶液的體積相等
  3. C.
    中和醋酸所用燒堿溶液的體積較大
  4. D.
    完全中和后兩種溶液的pH值仍然相等

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