(NH₄)₂PtCl₆晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

　A．2:3       B．3:2           C．4:3        D．1:3

【解析】根據(jù)反應(yīng)前后的元素的化合價變化可判斷，N元素由－3價升高到0，即氮氣是氧化產(chǎn)物，每生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移6mol電子。Pt的化合價由＋4價降低到0價，所以Pt是還原產(chǎn)物。根據(jù)得失電子守恒可知生成鉑的物質(zhì)的量是，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:3，選項A正確。答案選A。

已知448℃時反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則，在該溫度下的平衡常數(shù)是

A．              B．2401           C．7                   D．

【解析】逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)的倒數(shù)，H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則1/2H₂(g)+1/2I₂(g)HI(g)的平衡常數(shù)是7，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.7，答案是D。

為了制取碘，可通過反應(yīng)：2NO+O₂==2NO₂    NO₂+2H⁺ +2I^- ==NO + I₂+H₂O制得，NO在制碘過程中的作用是

　 A．還原劑             B．氧化劑                   C．催化劑                   D．反應(yīng)物

【解析】根據(jù)反應(yīng)觀察可知反應(yīng)前后NO的的量并沒有發(fā)生變化，但參與了化學(xué)反應(yīng)，所以起催化劑作用，答案是C。

可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)⇋ R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是  （    ）

    A、反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

    B、反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

    C、P的生成速率和S的生成速率相等

    D、反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

【解析】因為反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以氣體的總物質(zhì)的量就始終不變，同樣壓強也就始終不變，所以A、D不能說明�？赡娣磻�(yīng)的特點就是反應(yīng)物和生成物同時存在，B不一定能說明。選項C中的反應(yīng)速率方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以可以說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。答案是C。

最近，科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物H（CB₁₁H₆Cl₆）和C₆₀反應(yīng)，使C₆₀獲得一個質(zhì)子，得到一種新型離子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^－。該反應(yīng)看起來很陌生，其實在反應(yīng)類型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某個熟悉的化學(xué)反應(yīng)相類似。該化學(xué)反應(yīng)是：

A．H₂O+CH₃COOH     H₃O⁺+CH₃COO^－   

B．Zn+2HCl =   ZnCl₂+H₂↑

C．CO₂+2NH₃ =   CO（NH₂）₂+H₂O

D．NH₃+HCl =   NH₄Cl

【解析】根據(jù)反應(yīng)的特點可以判斷類似于氯化銨的生成，因為氨氣獲得1個質(zhì)子生成NH₄^＋，NH₄^＋和氯離子結(jié)合生成氯化銨，所以答案是D。