請完成下列問題：

(1)A、B、C三種單質(zhì)分別是____________、____________和____________。

(2)B與C反應生成E時的反應現(xiàn)象是________________________________。

(3)寫出下列變化的離子方程式：

F+BD：________________________，

D+CE+F：________________________。

(4)E溶液顯酸性的離子方程式為：________________________ 

試回答下列問題：

（1）元素A位于周期表中___________周期___________族。

（2）C在B中燃燒生成E時的反應現(xiàn)象是_______________________。

（3）寫出下列變化的離子方程式：

E+AF+C：________________________________；

F+BD：________________________________；

D+CE+F：________________________________。

請回答：

（1）A、B、C三種單質(zhì)分別是：A____________、B____________、C____________。

（2）F溶液中加入NaOH溶液反應時的反應現(xiàn)象是____________。

（3）寫出下列變化的離子方程式：

F+BD_______________________________________________________

D＋CE＋F_______________________________________________________

（4）E的水溶液顯酸性的離子方程式：___________________________________________。

請回答下列問題：

(1)A、B、C三種單質(zhì)的化學式(分子式)分別是A__________：B________C________，其中A、C單質(zhì)的晶體類型屬于________________。

(2)B與C反應生成E時觀察到的現(xiàn)象是________________________________________。

(3)D和C反應生成E和F的離子方程式：________________________。

(4)在測定C的硫酸鹽晶體結(jié)晶水含量實驗中。若坩堝質(zhì)量為m，坩堝與C的硫酸鹽晶體總質(zhì)量為m₁，加熱后稱量坩堝與C的無水硫酸鹽總質(zhì)量為m₂，則晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)ω=________(寫計算式)。如果實驗中加熱溫度過高致使固體出現(xiàn)黑色，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”“不變”)。

A、B、C是中學化學中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號)。A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內(nèi)層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

（1）在第3周期中，第一電離能大于B的元素有??? 種；

A與B形成晶體的晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有Bn-的數(shù)目為???????

（2）B的氫化物(H2B)分子的空間構(gòu)型為 ????????? ；在乙醇中的溶解度：s（H2C)>s(H2B)，其原因是???????? 。

（3）B與C可形成BC42-

①BC42-中，B原子軌道的雜化類型是??? 。

②人們將價電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的不同分子、離子或原子團稱為等電子體。與BC42-互為等電子體的分子的化學式為? ??? ? (寫出一種即可)。

（4）A的氯化物與氨水反應可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol該配合物中含有鍵的物質(zhì)的量為??? mol。