A．（1）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na
3AlF
6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子
AlF6-
AlF6-
、
Na+
Na+
；大立方體的體心處▽所代表的是
AlF6-
AlF6-
．冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途
電解煉鋁的助熔劑
電解煉鋁的助熔劑
．
（2）H
2S和H
2O
2的主要物理性質(zhì)比較如下：
|
熔點(diǎn)/K |
沸點(diǎn)/K |
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度 |
| H2S |
187 |
202 |
2.6 |
| H2O2 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
H
2S和H
2O
2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式
3d104s1
3d104s1
，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
（填元素符號(hào)）．實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
共價(jià)鍵和配位鍵
共價(jià)鍵和配位鍵
．實(shí)驗(yàn)過程中加入C
2H
5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH
3）
4SO
4?H
2O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C
2H
5OH的作用是
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
．
B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl
2?xH
2O）．有如下操作：
已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e
3+幾乎完全水解而沉淀，Cu
2+卻不水解．
（1）加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
（2）氧化劑A可選用
①
①
（填編號(hào)，下同）
①Cl
2 ②KMnO
4 ③HNO
3（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用
③
③
①NaOH ②FeO ③CuO
（4）試劑B的作用是
①③
①③
①提高溶液的pH ②降低溶液的pH ③使Fe
3+完全沉淀 ④使Cu
2+完全沉淀
（5）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
②④①
②④①
（按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號(hào)）
①過濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻
（6）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl
2?xH
2O）中x值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl
2的質(zhì)量為n g．
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g．
試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案，其中正確的方案是
二
二
，據(jù)此計(jì)算得x=
（用含m、n的代數(shù)式表示）．
