11．A.B.C.D.E均為中學化學中的常見單質或化合物.它們之間的反應關系如圖所示: (1)若A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質.E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液.E溶于NaOH溶液的離子方程式是 ,工業(yè)上冶煉A的化學反應方程式是 ． (2)若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子.則實驗室制取C的化學方程式是 ,1 mol C完全燃燒生成液態(tài)水時放出1 300 kJ的熱量.則C完全燃燒的熱化學方程式是 ．A與B的溶液反應時只生成氣體C.碳酸鈣沉淀和水.則B的化學式是 ． 解析:(1)根據(jù)“若A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質 可知A為Na.根據(jù)“E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液 可知E為Al(OH)3.B溶液為含有Al3+的鹽溶液.氣體C為H2.D為鈉鹽．工業(yè)上通過電解熔融NaCl來冶煉金屬鈉． (2)根據(jù)“C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子 可推知C為C2H2.固體A為CaC2.CaC2與H2O反應生成C2H2:CaC2+2H2O―→C2H2↑+Ca(OH)2.根據(jù)熱化學方程式的書寫原則.可寫出C2H2完全燃燒的熱化學方程式．CaC2與Ca(HCO3)2溶液反應生成C2H2.CaCO3和H2O. 答案:3+OH-===AlO+2H2O 2NaCl電解2Na+Cl2↑ (2)CaC2+2H2O―→C2H2↑+Ca(OH)2 2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l),ΔH＝-2 600 kJ·mol-1 Ca(HCO3)2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲、乙、丙、丁為四種單質，其中兩種為氣體，且一種為黃綠色氣體，A、B、C、D、E均為化合物，E常溫下為無色液體，它們之間的轉化關系如圖所示：

請回答下列問題
（1）寫出下列物質的化學式：丁
Fe
Fe
，D
FeCl2
FeCl2
；
（2）檢驗C溶液中所含陽離子的試劑是：
KSCN溶液
KSCN溶液
，現(xiàn)象：
溶液出現(xiàn)血紅色
溶液出現(xiàn)血紅色
；
（3）丙與A溶液反應的離子方程式：
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
；
（4）C溶液與丁反應生成D的化學方程式：
Fe+2FeCl3═3FeCl2
Fe+2FeCl3═3FeCl2
．

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A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有
陽離子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-
分別取它們的水溶液進行實驗．結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液與C溶液反應生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失．據(jù)此推斷它們是
A
Na2CO3
Na2CO3
；B
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
；C
MgCl2
MgCl2
；D
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．

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精英家教網(wǎng)如圖是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E均為短周期元素，D元素最外層電子數(shù)為最內層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A、元素A位于第二周期第ⅣA族B、原子半徑：B＞CC、最高價氧化物對應水化物的酸性：C＞ED、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞B

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己知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質，在一定條件下相互轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物已省略）．
請回答：
（1）若A為金屬單質，B、C為非金屬單質，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色固體，則B的化學式為
O2
O2
，A與E在一定條件下反應生成D的化學方程式為：
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）若A為非金屬單質，且常溫下為黃綠色氣體，B為金屬單質，C為酸，且C的組成中含有與A相同的元素．則構成非金屬單質A的元素原子結構示意圖為
，C的化學式為
HCl
HCl
，A與E在一定條件下反應生成D的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．

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（2009?南充模擬）A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系：
（1）常溫下，若A為氣態(tài)單質，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質量E＞D，則：該反應的反應方程式為
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
，檢驗D中陰離子的方法是
先加硝酸酸化無沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則含Cl-
先加硝酸酸化無沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則含Cl-
．
（2）若A為短周期的金屬單質，D為氣態(tài)單質，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應都能進行．寫出反應的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
；
2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑
2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑
．
（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的化學式（寫兩種）
H2SiO3
H2SiO3
、
Al （ OH ）3
Al （ OH ）3
寫出生成E的一個離子方程式
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
．

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