某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

請(qǐng)按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有（任寫(xiě)兩種即可）．
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得的氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論如表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	將氯氣滴入品紅溶液中	溶液褪色	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白粉
Ⅱ	向氯氣中加入碳酸氫鈉粉末	產(chǎn)生氣泡	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性

請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？請(qǐng)說(shuō)明理由：．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②欲用D裝置驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為先關(guān)閉止水夾，再打開(kāi)止水夾，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是．

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）₄（g） 該反應(yīng)的△H0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ?mol^-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO₂的熱化學(xué)方程式．
（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式．
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與極 （填：“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗2.24L（標(biāo)況下）CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na₂CrO₄溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol，CrO₄^2-有

10

11

轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-．又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=．
（2）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO₄^2-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應(yīng)不小于mol?L^-1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO₄^2-

綠礬

氫離子

Cr³⁺

石灰水

Cr（OH）₃．用該方法處理10m³ CrO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10^-3 mol?L^-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO₄?7H₂O，相對(duì)分子質(zhì)量為278）Kg（保留兩位小數(shù)）．

（2011?泰州二模）“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式．下列說(shuō)法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是（　　）

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．Ni（s）+4CO（g）

50-80℃    .

180-200℃

Ni（CO）₄（g），該反應(yīng)的△H0（選填“＞”或“=”或“＜”）
（2）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．如圖1是四種金屬氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O）被一氧化碳還原時(shí)lg

c(CO)

c(CO2)

與溫度（t）的關(guān)系曲線(xiàn)圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：K=．800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于．
（3）如圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)．寫(xiě)出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式．