12．某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液進行中和熱的測定． Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液 (1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液.則至少需要稱量NaOH固體 g. (2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 ． Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示 (1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol): . (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進行實驗.實驗數(shù)據(jù)如下表． ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻? 溫度 實驗 次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 平均溫度差(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3.中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/．則中和熱ΔH＝ ． ③上述實驗結(jié)果的數(shù)值與57.3 kJ/mol有偏差.產(chǎn)生偏差的原因可能是 ． a．實驗裝置保溫.隔熱效果差 b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中 d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 解析:Ⅱ.(1)根據(jù)中和熱定義和熱化學(xué)方程式的書寫原則可得:H2SO4===Na2SO4(aq)+H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol. (2)1.2.3.4次實驗的溫度差分別為4.0℃.6.1℃.3.9℃.4.1℃.與其他三組數(shù)據(jù)相比.6.1℃較大.舍去．其余三次溫度差的平均值為4.0℃.0.5 mol/L H2SO4(aq)和0.5 mol/L NaOH(aq)的密度為1 g/cm3.故m(H2SO4)＝ρ(H2SO4)·V(H2SO4)＝1 g/mL×30 mL＝30 g.m＝ρ·V＝1 g/mL×50 mL＝50 g．中和后生成的溶液為稀溶液.其比熱容c＝4.18 J/.由此可以計算出30 mL H2SO4發(fā)生反應(yīng)時放出的熱量為:Q放＝[m+m(H2SO4)]·c·(t2-t1).中和熱為生成1 mol H2O(l)時放出的熱量.ΔH＝-×10-3 kJ/mol＝-53.5 kJ/mol. 答案:Ⅰ.H2SO4＝Na2SO4(aq)+H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol (2)①4.0 ②-53.5 kJ/mol ③acd 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體             g。

（2）從圖1中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：                    。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖2所示。

（3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）；

（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。                                                             

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

     溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H=                      （取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）        。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體       g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號)         。

名稱

托盤天平(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

 

Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol－1)：_______________________________________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度

實驗次數(shù)

超始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

平均溫度差

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

 

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

 

②根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱為53.5 kJ/mol，這與中和熱的理論值57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

 

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某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體      g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號)        。

名稱
 		托盤天平(帶砝碼)
 		小燒杯
 		坩堝鉗
 		玻璃棒
 		藥匙
 		量筒
 
儀器
 
 
 
 
 
 
 
序號
 		a
 		b
 		c
 		d
 		e
 		f
 
 
Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol－1)：_______________________________________。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)
 		超始溫度t1/℃
 		終止溫度t2/℃
 		平均溫度差
(t2－t1)/℃
 
H2SO4
 		NaOH
 		平均值
 
1
 		26.2
 		26.0
 		26.1
 		30.1
 		 
 
2
 		27.0
 		27.4
 		27.2
 		33.3
 
3
 		25.9
 		25.9
 		25.9
 		29.8
 
4
 		26.4
 		26.2
 		26.3
 		30.4
 
 
②根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱為53.5 kJ/mol，這與中和熱的理論值57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用250 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體__________g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：__________。
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
（3）某同學(xué)進行該實驗時未找到環(huán)形玻璃棒，實驗中他用銅絲代替環(huán)形玻璃棒進行攪拌，請說明此做法的缺點：___________________
（4）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol-1)_______________________
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?
②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝__________(取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

   Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體             g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：                    。

Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）：                                                  。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚?u>下表中的空白：

     溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/（g?℃）。則中和熱△H=                      （取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）        。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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