4．已知下列熱化學(xué)方程式:2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH＝+483.6 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ/mol.當(dāng)1 g水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí).其熱量變化是( ) ①吸熱 ②放熱 ③2.44 kJ ④4.89 kJ ⑤88 kJ A．①⑤ B．②④ C．①③ D．②③ 解析:水由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí).吸熱.故只能在A.C中選擇．再由題給熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算知.1 g水由液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)吸收的熱量為2.44 kJ. 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知下列熱化學(xué)方程式：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸濁氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為

[　　]

A．1∶1
B．1∶2
C．2∶3
D．3∶2

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已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－570 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－483.68 kJ·mol－1

③2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列問(wèn)題：

(1)H2的燃燒熱為_(kāi)_______；C的燃燒熱為_(kāi)_______．

(2)燃燒10 gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)_______．

(3)寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式________．

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已知下列熱化學(xué)方程式：

C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

現(xiàn)有0.2 mol的碳粉和氫氣組成的懸浮氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則碳粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為

[　　]

A．

1∶1

B．

1∶2

C．

2∶3

D．

3∶2

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已知下列熱化學(xué)方程式：  
①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l）   ΔH=" -" 570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g）   ΔH=" -" 483.6 kJ·mol-1     
③H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O（l）  ΔH= --114.6kJ·mol-1  
回答下列問(wèn)題：
H2的燃燒熱為       ；反應(yīng)③的中和熱為       。

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（8分）已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l）；ΔH= －570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g）   ΔH= －483.68 kJ·mol-1
③2C（s） +O2（g）＝2CO（g）     ΔH=－221 kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）      ΔH= －393.5 kJ·mol-1 
回答下列問(wèn)題：
（1）H2的燃燒熱為                 ；C的燃燒熱為               。
（2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為                  。
（3）寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式                                         。

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