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12．下列過程都與熱量變化有關(guān).其中表述不正確的是( ) A．CO(g闂傚倸鍊搁崐鐑芥嚄閸洖纾婚柕濞炬櫅绾惧灝鈹戦悩宕囶暡闁搞倕鐗忛幉鎼佹偋閸繄鐟ㄩ梺缁樺笒閻忔岸濡甸崟顖氱闁规惌鍨遍弫楣冩煟鎼淬垻鍟查柟鍑ゆ嫹【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2011?崇文區(qū)模擬）下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是（　　）

A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO（g）燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+

O₂（g）?CO₂（g）；△H=-283.0kJ/mol

B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

H₂SO₄（l）+KOH（l）?

K₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol

C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生

D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述正確的是（　�。�

A．CO（g）的燃燒熱是283.0KJ/mol，則表示CO（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0KJ/mol

B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3KJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

H₂SO₄（l）+KOH（l）=

K₂SO₂（l）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol

C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此不需要加熱就能使反應(yīng)發(fā)生

D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是（　�。�

A．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO（g）燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO （g）+O₂（g）?2CO₂ （g）△H=-586.0 kJ/mol

B．如圖表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483.6 kJ?mol^-1

C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可用于鐵單質(zhì)的冶煉

D．焓變△H＞0的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時，不一定都需要特殊的溫度條件

下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述正確的是（　�。�

A．鋁熱反應(yīng)是強(qiáng)烈的放熱反應(yīng)，故不需要加熱即能發(fā)生反應(yīng)

B．已知2C（石墨，s）+O₂（g）?2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ/mol

C．已知N₃（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，則在一定條件下將1molN₂和3molH₂置于一密閉容器中充分反應(yīng)后．放出的熱量為92.4kJ

D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ?mol^-1和1411.0kJ?mol^-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為_：C₂H₄（g）+H₂O（l）?C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ?mol^-1

下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是：

A．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CO (g)＋O₂(g)CO₂ (g)；△H＝—283.0 kJ/mol

B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1/2H₂SO₄（aq）+ 1/2Ba(OH)₂（aq）=BaSO₄（s）+H₂O（l）；△H= —57.3 kJ/mol

C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生

D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

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