A.溶液中［Fe²⁺］＜［Fe³⁺］                 B.溶液中［Fe²⁺］＞［Fe³⁺］?

    C.部分鐵被氧化                                      D.部分Fe³⁺被還原?

( 12分 ) 已知兩個羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如:

    某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D。

    ( 1 ) CH₃COOOH稱為過氧乙酸，寫出它的一種用途 _________ 。

    ( 2 ) 寫出 B + E  CH₃COOOH + H₂O 的化學(xué)方程式 ____________________ 。

    ( 3 ) 寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡式 __________________ 。

    ( 4 ) 寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 ______________________ 。

    ( 5 ) 1 mol C分別和足量的金屬Na、NaOH反應(yīng)，消耗Na與NaOH物質(zhì)的量之比是 _____ 。

    ( 6 ) 寫出D跟氫溴酸 ( 用溴化鈉和濃硫酸的混合物 ) 加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:

______________________________________________________ 。

( 12分 ) 為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗: 先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。

              b                     b　

    (電石、水)　 ( 　　 ) 　 ( 　　 ) 　　 ( 溴水 )

    乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體。由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。

    請回答問題:

    ( 1 ) 寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式 _______________________________ 。

    ( 2 ) 甲同學(xué)設(shè)計的實驗 ________ ( 填“能”或“不能” ) 驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是 __________________________________________ 。

    a. 使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

    b. 使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

    c. 使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

    d. 使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

    ( 3 ) 乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是 ________ ，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________________________ 。驗證過程中必須全部除去。

    ( 4 ) 請你選用上列四個裝置 ( 可重復(fù)使用 ) 來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。

    ( 5 ) 為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是什么？

(12分)用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A:

（1）已知:i 反應(yīng)A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。

ii  

①H₂O的電子式是_______________.

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_______________。

③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________kJ，H₂O中

H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“弱”）_______________。

（2）對于反應(yīng)A，下圖是4種投料比[n（HCl）：n（O₂），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線b對應(yīng)的投料比是______________.

②當曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投

料比的關(guān)系是_________________.

⑧投料比為2:1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl₂的物質(zhì)的量分數(shù)是_______________.

(12分)氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�？捎酶稍锏亩�氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。篠O₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) △H＝—97.3kJ/mol

⑴為了提高上述反應(yīng)中Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是       （用編號填空）。

A．縮小容器體積   B．使用催化劑    C．增加SO₂濃度   D．升高溫度

(2)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO₂Cl₂，達到平衡時容器中含SO₂ 7.616 g，則300℃時合成SO₂Cl₂反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。

(3)已知某溫度下，已知K_sp(AgCl)＝2.0×10^－10，K_sp(Ag₂SO₄)＝1.6×10^－5，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，當Ag⁺濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl^-濃度與SO₄^2- 濃度之比為            。

⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl₂溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）。