（2011?朝陽區(qū)二模）某同學利用下面裝置實現銅與濃、稀硝酸反應，過程如下：
Ⅰ、取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹〔主要成分是 Cu₂（OH）₂CO₃〕
Ⅱ、將洗滌后的銅絲做成匝數很多的螺旋狀
Ⅲ、按如圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑
（1）過程Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式是；
（2）過程Ⅱ將銅絲做成螺旋狀的目的是；
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是．當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應停止，關閉a，取下注射器．生成紅棕色氣體的化學方程式是．
②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關閉b打開a，可見無色氣體．稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是．
（4）將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現液面上升的高度明顯不一致．結果如下表所示：

實驗編號	水溫/0C	液面上升高度
1	25	超過試管 2 3
2	50	不足試管 2 3
3	0	液面上升超過實驗1

①根據上表得出的結論是；
②查閱資料：
a．NO₂與水反應的實際過程為：2NO₂+H₂O═HNO₂+HNO₃  3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O
b．HNO₂不穩(wěn)定．
產生上述現象的原因是．

（2013?無錫一模）信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物，設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀	5.8	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	8.8	3.2	5.2	6.7

請回答下列問題：
（1）第①步操作前需將金屬混合物進行粉碎，其目的是．
（2）某學生認為用H₂O₂代替濃HNO₃更好，理由是；
請寫出Cu溶于H₂O₂與稀硫酸混合溶液的離子方程式：．
（3）第②步中應將溶液pH調至．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小組設計了兩種方案：

你認為種方案為最佳方案，理由是、．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，某同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.100 0mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共消耗14.00mL  Na₂S₂O₃標準溶液．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I-═2CuI（白色）↓+I₂S₂O

2- 3

+I₂═2I-+S₄O

2- 6

①樣品中硫酸銅晶體的質量分數為．
②另一位同學提出通過測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學認為此方案不可行，理由是．

（2010?豐臺區(qū)一模）（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^-轉化為N₂，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，請將各粒子分別填入以下空格內（不用配平）．該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為．
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃．電池正極的電極反應式為；正極材料采用了鉑網，利用鉑網為正極的優(yōu)點是．
（3）已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式．
（4）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質量與消耗的鹽酸體積關系如下圖：則反應過程中產生氫氣的總體積為L（標準狀況）．

為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO₂的體積分數，某學生課外小組設計了如下圖的實驗裝置．實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO₂，準確測量瓶I中溶液吸收CO₂后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣），請?zhí)羁眨?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201202/49/c82a28e9.png" style="vertical-align:middle" />
（1）圖中瓶II的作用是．
（2）對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認為合理的是．（填代號〕
A． 在E處增加CaCl₂干燥管
B．在下處增加CaCl₂燥管
C．在E和F兩處增加CaCl₂干燥管
D．不必增加干燥管
（3〕將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（圖中的皿），有利于提高實驗的準確度，其理由是．
（4〕實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復若干次，得如下數據：瓶I溶液增重ag，收集到的氣體體積（標準狀況）為bL，該呼出氣體中CO₂的體積分數是（列出算式）．
（5〕實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會．猛呼時會．

為清楚地看到無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色（或淺棕色）的過程．某化學興趣小組的甲、乙兩位同學分別設計如下兩個實驗：

（1）甲同學實驗如圖一，步驟如下：①取大試管，放入適量大理石，加入過量稀硝酸②如圖塞好疏松的棉花和銅絲③一段時間后，使銅絲浸入過量的硝酸反應④慢慢向試管底部推入棉花，可見明顯現象．第①步放入大理石的作用是：．
（2）乙同學則用圖二裝置，他的設想是這樣：從分液漏斗注入稀硝酸，直到浸沒銅絲，然后，關閉分液漏斗活塞，NO產生的壓強將排開稀硝酸，達一定體積后，打開分液漏斗活塞，硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗，在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色．但按他的方法實際操作的丙同學發(fā)現此法至少存在兩個問題：
①當酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后，會而使后面的實驗無法觀察到預期現象．
②反應開始后，因為隨著NO的體積增加，影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應．
（3）丙同學將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平，解決了第①個問題，再用一個與U形管配套的單孔塞和另一個分液漏斗，仍用前述乙的儀器和思路，從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處，請在圖中補齊裝置并特別畫出銅絲的適當位置：
（4）丁同學根據丙的思路，認為可以測定一下NO的體積并計算其產率（不考慮有其它氣體），如果給你圖三所示的儀器及一個酸式滴定管，用一根橡膠皮管將它們連接起來．為成功量取產生NO的體積，此實驗中注入的硝酸在滴定管中至少應到達，設定有條件精確稱量，還需要的數據是．
（5）計算知：將等體積NO和O₂通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8，但準確的實驗表明：余氣體積比計算結果要大，實事求是的科學精神，要求我們應認真思考．已知氫氧化鈉溶液可以吸收NO₂，方程式為2NaOH+2NO₂═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO₂的混合氣體，方程式為2NaOH+NO₂+NO═2NaNO₂+H₂，能否受此啟發(fā)，寫出可能發(fā)生的反應方程式，并對上述情況作一合理的解釋：