15．(1)①蒸餾法能耗高 ②可以與熱電廠建在一起.利用熱電廠的余熱加熱海水.充分利用能源.也可以利用太陽能 (2)CH2==CHCOONa (3)①BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl或NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl 促進(jìn)溴的蒸發(fā) ②2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- SO2+Br2+2H2O===SO+2Br-+4H+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng) 敘述I 敘述II
A 除去SO2中的少量CO2，可以通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)
B Al2O3的熔沸點(diǎn)很高 Al2O3可以與NaOH反應(yīng)
C Fe（OH）3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng) Fe（OH）3膠體可以用FeCl3濃溶液與NaOH溶液反應(yīng)制得
D NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl溶液顯酸性
A、AB、BC、CD、D

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A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中A原子半徑最小且與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料．則下列推斷中不正確的是（　　）

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A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中不正確的是               （       ）

A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物

B．F與D形成的化合物熔點(diǎn)高，可以與某種酸反應(yīng)

C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D

D．五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是D

 

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A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中不正確的是

A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物

B．F與D形成的化合物熔點(diǎn)高，可以與某種酸反應(yīng)

C．五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是D 

D．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D

 

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氟元素因其半徑小和電負(fù)性高，可以與金屬和非金屬生成最高氧化態(tài)的化合物，例如MnF2、SF6、IF7等。OF2可由單質(zhì)氟與稀氫氧化鈉反應(yīng)制備，它可以和水緩慢反應(yīng)。與OF2組成類似的Cl2O也能與水反應(yīng)。
(1)OF2分子的空間構(gòu)型為__________，Cl2O中心原子的雜化軌道類型為_____________。
(2)OF2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________，Cl2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)O和F還可以形成O2F2，O2F2是一強(qiáng)氧化劑，由O2和F2在低溫下反應(yīng)得到。繪出該分子的結(jié)構(gòu)，并估計(jì)分子中所有鍵角的大小。
(4)寫出氧元素所有的氧化態(tài)及其相應(yīng)氧化態(tài)的一種物質(zhì)的化學(xué)式。

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