硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一種重要化學(xué)試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標志是．
計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是（填編號）．
a．鋅的密度ρ（g?cm^-3）      b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m₁（g）   c．純鐵片質(zhì)量m₂（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm²）       e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、、烘干、稱量．加入少量CuO的目的是．
（3）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是．
（4）鑒定所得晶體中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-離子的實驗方法不正確的是（填編號）．
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現(xiàn)象
（5）取a克樣品配成500ml溶液，取25.00mL先用稀硫酸酸化，再用bmol?L^-1的酸性重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液滴定，消耗重鉻酸鉀溶液VmL（已知重鉻酸鉀的還原產(chǎn)物為Cr³⁺離子），請寫出重鉻酸鉀溶液與Fe²⁺離子反應(yīng)的離子方程式．用酸性重鉻酸鉀溶液滴定Fe²⁺過程中操作滴定管的圖示正確的是．

用題中所給數(shù)據(jù)計算所得樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為．