A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示，A的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)可以制取水煤氣．
（1）B在元素周期表中位于族．舉一實(shí)例說明D的非金屬性比C強(qiáng)．
（2）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有（填“共價(jià)”或“離子”）鍵．
（3）Na ₂C溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）用石墨電極電解NaD溶液，陰極產(chǎn)物是和
（5）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)A的單質(zhì)與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成水煤氣，水蒸氣的濃度變化如下圖：
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v=mol?L^-1?min^-1．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．

（6）B的一種氫化物B₂H₄可在氧氣中燃燒，可制成燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．該電池的正極的電極反應(yīng)式是．

四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y的最外層電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為6：8．下列敘述不正確的是（　�。�

V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示：
V、W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物M、N混合時(shí)有白煙生成，M能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)．Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）二氧化鈦（TiO₂）與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應(yīng)只生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成．其反應(yīng)的化學(xué)方式；
（3）含X元素的一種化合物A與Y的最高價(jià)氧化物C之間有如圖2的反應(yīng)關(guān)系：若E為白色沉淀，則E物質(zhì)的化學(xué)式為；
（4）含同價(jià)態(tài)X、Z簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素分別沉淀，X（OH）_n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）_n完全沉淀的pH是2.8，則k_sp〔X（OH）_n〕（填“＞”或“＜”）k_sp〔Z（OH）_n〕；
（5）聯(lián)氨（N₂H₄）也叫做肼，是重要的火箭燃料．以次氯酸鈉溶液氧化M，能獲得肼的稀溶液．其反應(yīng)的離子方程式為．同溫同壓下，將 a L M氣體和b L N氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則ab（填“＞”或“＜”或“=”）．