（8分）實驗室可用NH₄HCO₃和NaCl為原料制備純堿。請根據下表數(shù)據和實驗步驟，回答下列問題： 30℃時幾種鹽的溶解度／g

制備純堿的步驟如下：

① 配制50 mL約25％的粗食鹽水溶液（密度近似為1 g／mL）。

② 精制食鹽水（粗食鹽中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質），用鹽酸將濾液的pH值調至7。

③ 加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30 ─ 35℃。

④ 在不斷攪拌下，分次將研細的NH₄HCO₃加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、 攪拌半小時。

⑤ 靜置，趁熱過濾，回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。

⑥ 將晶體灼燒，得到純堿。

（1）步驟①中，配制溶液的最后一步操作是                ；

（2）步驟②中，SO₄^2-是否需要加入某種試劑除去？    ，理由是             

（3）步驟④中所有操作的共同目的是              ；

（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質陽離子是    ，在通常情況下，檢驗這種陽離子的實驗操作為              。

(15分）通過測量一定質量的Fe、Al合金與M的溶液反應生成H₂在標準狀況下的體積，可以計算出合金中Fe、Al的旗量分數(shù)，若用下圖裝置來制取H₂,請完成下列操作步驟直至產生H₂。

(1)C處塞入玻璃絲絨團；

(2) A 處 ___________________________

(3) B處_____________________________

(4) ____________________________________

（5） ____________________________________；

(6) 在分液櫬斗中加入M的溶液。

(7) ______________________________________________________

碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。

(1)加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO₃)，工業(yè)上以電解法制備碘酸鉀，電解設備如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：

3I₂＋6KOH=5KI＋KIO₃＋3H₂O，再將該溶液加入        (陰極、陽極)區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入另外一個區(qū)。使用        (陰、陽)離子交換膜，在陽極發(fā)生的電極反應式：                         。

(2)碘化氫不穩(wěn)定，分解反應的熱化學方程式是2HI(g)I₂(g)+H₂(g)  ΔH=+9.48 kJ·mol^－1已知ΔS＞0

①該反應屬于(    )

A．任何溫度均自發(fā)    B．任何溫度均不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)

②一定條件下，反應在一個帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是(    )

A．恒溫，縮小體積，平衡常數(shù)不變

B．恒溫，縮小體積，平衡不移動，顏色加深

C．恒容，升溫，正向反應速率和逆向反應速率均增大  

D．恒容，在容器中若投入2mol HI，達到平衡時吸收9.48 kJ 的熱量  

③一定溫度下，平衡常數(shù)K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI發(fā)生反應達到平衡，HI的轉化率        。

(15分)有機物中，有一些分子式符合通式C_nH_n，如C₂H₂、C₆H₆等。

（1）關于這些有機物的說法中正確的是___________（選填編號）。

A．可能互為同分異構

B．在空氣中燃燒時火焰明亮且產生黑煙

C．一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．等質量的這些有機物完全燃燒時耗氧量相同

（2）寫出分子式為C₄H₄且為鏈烴的有機物的結構簡式___________________________，它的一氯代物的同分異構體有________種。

（3）寫出分子式為C₆H₆且結構中只有C－C鍵和C－H鍵的有機物結構簡式：__________________                        __。

（4）某有機物分子式為C₈H₈，且屬于芳香烴，已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，則該有機物的結構簡式為_________________________，寫出其發(fā)生加聚反應的化學方程式                                                     。