室溫下.將1.000mol鹽酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中.溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示.下列有關說法正確的是 A. a點由水電離出的 B. b點: C.c點: D.d點后.容易溫度略下降的主要原因是電離吸熱 [答案]C [解析]本題綜合考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定的相關知識. a點7<pH<14.因此水電離出的.A錯,b點時鹽酸和氨水反應.氨水過量.此等式不成立.B錯,c點溶液呈中性.根據(jù)電荷守恒此等式成立.C正確.d點時鹽酸和氨水恰好完全反應.放熱最多.再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度.這才是溫度下降的原因. 【查看更多】

 

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室溫下，將1.000mol鹽酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是（   ）

A. a點由水電離出的c(H+)=1.010-14mol·L-1

B. b點：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C.c點：c(Cl-)=c(NH4+)

D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

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室溫下，將1.000mol鹽酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是 

  

A. a點由水電離出的

   B. b點：

   C. c點：

   D. d點后，容易溫度略下降的主要原因是電離吸熱

 

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室溫下，將1.000mol鹽酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是
[     ]
A.a點由水電離出的
B.b點：
C.c點：
D.d點后，容易溫度略下降的主要原因是電離吸熱

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室溫下，將1.000mol鹽酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是（  ）

A. a點由水電離出的c(H+)=1.010-14mol·L-1

B. b點：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C.c點：c(Cl-)=c(NH4+)

D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

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室溫下，將1.000mol鹽酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是 

  

A. a點由水電離出的

   B. b點：

   C. c點：

   D. d點后，容易溫度略下降的主要原因是電離吸熱

 

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