影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

    （1）取一鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂時的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。
①請你在圖3方框中畫出上述反應的反應速率與時間的定性關系曲線；
②已知鎂與鹽酸反應是放熱反應，從該反應事實中你得到的結論是____________________________。
（2）分別量取10.00mL1mol/L鹽酸和醋酸溶液加入如圖1所示裝置的錐形瓶中，同時將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全結束后，恢復到室溫。觀察到反應過程中產生H₂的快慢不同，但量筒中水的體積均為VmL。你認為造成上述反應速率不等的原因是_____________________。
（3）用鋁分別與H⁺濃度相同的稀鹽酸和稀硫酸反應時，實驗現(xiàn)象明顯不同：鋁與稀鹽酸反應，產生氣泡較快；鋁與稀硫酸反應，產生氣泡較慢。從反應本質看，兩者的實驗現(xiàn)象應該相同。在不考慮該實驗條件下溫度變化、操作和藥品純度的情況下，請你對上述實驗現(xiàn)象提出假設，并設計一簡單的實驗來驗證你的假設。
①你的假設_______________________________；
②實驗操作和現(xiàn)象是_______________________。

（14分）研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）已知石墨的標準燃燒熱為y kJ·mol^－1，1.2g石墨在1.68L（標準狀況）氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出x kJ熱量。則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式為     ，
（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式是     。
②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為          。    
    　    
圖1                 圖2                 圖3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂(g) +3H₂(g)  CH₃OH(g) +H₂O(g) △H
①該反應的平衡常數表達式為K=            。
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉化為甲醇反應的ΔH         (填“>” “<”或“＝”)0。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ      K_Ⅱ(填“>” “<”或“＝”)。
④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。

（14分）研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）已知石墨的標準燃燒熱為y kJ·mol^－1，1.2g石墨在1.68L（標準狀況）氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出x kJ熱量。則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式為     ，

（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式是     。

②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為          。    

圖1                 圖2                 圖3

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO₂(g) +3H₂(g)  CH₃OH(g) +H₂O(g) △H

①該反應的平衡常數表達式為K=            。

②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉化為甲醇反應的ΔH         (填“>” “<”或“＝”)0。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ      K_Ⅱ(填“>” “<”或“＝”)。

④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為        。