9．將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中.在此過程中.溶液c(H+)與Cl2用量的關系示意圖是下圖中的 [解析] 原溶液中由于溶有H2SO3和HBr.故c(H+)>0,H2SO3的還原性大于HBr的.通入Cl2時先發(fā)生反應Cl2+H2SO3+H2O===4H++2Cl-+SO42-.隨Cl2的通入.c(H+)增大.到通入0.02 mol Cl2時上述反應恰好完全反應.之后發(fā)生Cl2+2Br-===2Cl-+Br2.此時c(H+)幾乎不變. [答案] A 【查看更多】

 

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將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中（忽略溶液體積的變化）。溶液中c（H+）與通入的Cl2的物質的量的關系圖中，正確的是（    ）

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將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中（忽略溶液體積的變化）。溶液中c(H+)與通入的Cl2的物質的量的關系圖中，正確的是（    ）

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將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的溶液中，在此過程中，溶液中的c(H+)與Cl2用量的關系示意圖是(假設溶液的體積不變)(    )

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將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中（忽略溶液體積的變化）。溶液中c(H+)與通入的Cl2的物質的量的關系圖中，正確的是（    ）

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將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程中，溶液的c(H+)與Cl2用量關系可用下列哪個示意圖表示(設溶液的體積不變)

 

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