I.某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究草酸(H₂C₂O₄)的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗:

小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實驗時發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快。

（1）上述H₂C₂O₄溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程為                                  。

H₂C₂O₄的電離方程式為                                                         

（2）為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）。

甲同學(xué)由此能夠得出結(jié)論:                                                          

II.乙同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”， 決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量。進一步查閱資料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強酸。

 (1) 欲準(zhǔn)確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：

①操作：取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為 CaC₂O₄ 沉淀分離出來,用鹽酸溶解后,溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol·L^－1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定實驗重復(fù)操作2 —3次。平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

②計算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄^2－計）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                        。（只列式不計算，已知：C₂O₄^2－的的摩爾質(zhì)量為88 g•mol^-1）

③討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，原因是                                                                  。

Ⅲ另一小組通過測定鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)來探究濃度對反應(yīng)速率的影響（4mol/l稀硫酸,1 mol/l稀硫酸,Zn粒）。

所用裝置如圖：（1）如何檢查該裝置的氣密性                               

（2）該實驗除保證氣密性良好外，還需注意：                     ，                                              

（3）該小組同學(xué)所用實驗時間相同，通過測定                                         來證明4mol/l稀硫酸反應(yīng)速率快

Ⅳ.第四組完成溫度對反應(yīng)速度率的影響實驗選擇的藥品為稀硫酸和硫代硫酸鈉反應(yīng)的方程式

為                                                     

某同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時做了兩個實驗：

實驗一是用純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與氫離子濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。

實驗二是用相同濃度的稀鹽酸與兩塊鋁片（一片是純鋁，另一是含有雜質(zhì)的鋁，含的雜質(zhì)以銅為主）發(fā)生反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)鹽酸與含雜質(zhì)的鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比純鋁反應(yīng)更快。他決定對其原因進行探究。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

對于實驗一：

（1）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl^－對反應(yīng)具有促進作用，而SO2－ 4對反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：__________________________________；

原因Ⅲ：Cl^－對反應(yīng)具有促進作用，而SO2－ 4對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl^－、SO2－ 4都對反應(yīng)具有促進作用，但Cl^－影響更大；

原因Ⅴ：__________________________________。

   （2）該同學(xué)設(shè)計進行了兩組實驗，即得出了正確的結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有體積相同、H⁺濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中；

①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

③若觀察到實驗①中________________，實驗②中________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依此類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^－對反應(yīng)具有促進作用。

對于實驗二：該同學(xué)通過查閱資料知道是因為含雜質(zhì)的鋁與鹽酸反應(yīng)時形成了微小的原電池，使鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率加快。為了驗證資料中所說的事實，請幫助該同學(xué)設(shè)計一個對比實驗來驗證這一事實。

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