5．實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末.為確定其是否被氧化及其成分.元素分析表明粉末中K和S元素的質量比為39∶16.下列結論正確的是 ( ) A．根據元素分析結果推測該粉末為純凈物 B．將粉末溶于水.加入氯化鋇.有白色沉淀生成.證明原粉末是K2SO4 C．將粉末加入鹽酸中.產生氣泡.證明原粉末是K2SO3 D．將粉末溶于水.加入氯化鋇和過量的鹽酸.有白色沉淀和氣泡生成.證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物 [解析] K元素和S元素的質量比為39∶16.說明粉末中K元素與S元素的物質的量比為2∶1.K2SO3變質不變質不影響二者的物質的量比. [答案] D 【查看更多】

 

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實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的質量比為39：16，下列結論正確的是（　�。�
A、根據元素分析結果推測該粉末為純凈物B、將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4C、將粉末加入鹽酸中，產生氣泡，證明原粉末是K2SO3D、將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

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實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的質量比為39∶16，下列結論正確的是                                         （     ）

A．根據元素分析結果推測該粉末為純凈物

B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4

C．將粉末加入鹽酸中，產生氣泡，證明原粉末是K2SO3

D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成 ，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

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實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表

明粉末中K和S元素的質量比為39∶16，下列結論正確的是    （     ）

A．根據元素分析結果推測該粉末為純凈物

B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4

C．將粉末加入鹽酸中，產生氣泡，證明原粉末是K2SO3

D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成 ，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

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實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的質量比為39 ：16，下列結論正確的是（   ）

A．根據元素分析結果推測該粉末為純凈物

B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4

C．將粉末加入鹽酸中，產生氣泡，證明原粉末是K2SO3

D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成 ，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

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實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的質量比為39 ：16，下列結論正確的是                                                                    (    )

A．根據元素分析結果推測該粉末為純凈物

B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4

C．將粉末加入鹽酸中，產生氣泡，證明原粉末是K2SO3

D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

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