分析：H₂SO₄和BaCl₂反應(yīng)生成BaSO₄和HCl，再用NaOH中和剩余H₂SO₄時(shí)，不能忽視NaOH又和生成HCl發(fā)生反應(yīng)的這個(gè)隱蔽反應(yīng)，而且這個(gè)反應(yīng)是解題時(shí)不走彎路的關(guān)鍵。

【常規(guī)解法】(l)設(shè)BaCl₂消耗H₂SO₄的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成HCl的質(zhì)量為y

(2)設(shè)HCl消耗NaOH的質(zhì)量為z

在反應(yīng)中共消耗NaOH質(zhì)量為32g×25%=8g，中和HCl用去4g，尚余4g

(3)設(shè)4gNaOH中和的H₂SO₄質(zhì)量為m

硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 答案：（略）　

【解法二】此題稍加分析，即可一步解出：用BaCl₂的量不能求出H₂SO₄的量是因BaCl₂不足量，而用NaOH的量卻可求出H₂SO₄的量，因二者是完全中和的反應(yīng)。之所以可用NaOH而H+并未參加反應(yīng)，而H+卻恰好被NaOH中和完全，所以可據(jù)與NaOH的中和反應(yīng)求H₂SO₄的量。

設(shè)：H₂SO₄的量為x

硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答案：（略）　

興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究．
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)．
②反應(yīng)原理：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
③NH₄Cl NH₃↑+HCl↑．
④無水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②操作Ⅱ的名稱為______．
③反應(yīng)（1）中加適量鹽酸的作用是______．
④反應(yīng)（2）中為提高產(chǎn)率，所加氣體的順序是______（填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨氣　　 B．先通入氨氣再通二氧化碳
（2）上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是______（填字母）．
A．CO₂　　　　B．NH₃　　　　C．HCl　　　　 D．NaOH
【組成探究一】
（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為______．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表：

選擇的裝置	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
______	______	樣品不含晶體A

【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為______，確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．
【組成探究三】
（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①判斷加入BaCl₂溶液是否過量的合適方法是______，觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl₂溶液
B．向?yàn)V液Y中滴加BaCl₂溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加______，觀察現(xiàn)象判斷．
A．BaCl₂溶液　　　 B．稀H₂SO₄　　　C．Na₂CO₃溶液　　D．稀HCl
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______　 （寫出計(jì)算過程）