（1）若用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，該反應的化學方程式為            ，

其中二氧化錳在化學反應前后固體混合物中的質量分數(shù)將       。（填“變大”、

“變小”或“不變”）

（2）待固體完全反應后通過以下四步實驗操作回收二氧化錳。正確操作的先后順序是

       （填寫選項序號）。

      a．烘干    b．溶解    c．洗滌    d． 過濾

（3）過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是       （填序號）。

        A．酒精燈     B．燒杯     C．玻璃棒     D．漏斗     E．量筒

（4）小麗想要用回收的氯化鉀配制50 g 10℅的氯化鉀溶液。

配制該溶液的操作步驟

①計算：需要氯化鉀固體的質量為     g，水     mL（水的密度近似看作1g/cm³ ）   

    ②稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用     mL的量筒量取所需的水；

③溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分

攪拌；

④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽。請在裝有所配制溶液的試

劑瓶（見右圖）標簽上標明相應信息。

（5）如下圖所示，已知一定質量分數(shù)、一定質量的氫氧化鉀溶液與一定質量的鹽酸恰好

完全反應。求算反應后溶液的溶質質量分數(shù)。

根據(jù)下圖回答問題。

 

（1）儀器a的名稱是       。

（2）實驗室制取二氧化碳所選用的發(fā)生裝置是       （填裝置序號，下同），不選擇裝置E收集二氧化碳的原因是______________________。

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式是    _____________________   ，

     所選用的收集裝置是E或       。主要的實驗步驟有：①加熱  ②裝藥品并固定

試管  ③檢查裝置的氣密性  ④用排水法收集氧氣  ⑤停止加熱  ⑥將導管從水

槽中取出。正確的操作順序是   _____________    （用序號表示）。

（1）酒精燈（2）B 二氧化碳能溶于水且與水反應（只答一點給分）

△

（3）2KMnO₄    K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑    C  ③②①④⑥⑤

32．（5分）32．（5分）某化學小組測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。

（1）根據(jù)右圖回答問題。

①紅磷燃燒的化學方程式為__________________________________。

②若將紅磷改為木炭，反應結束后降至室溫，打開止水夾，燒杯

中的水不倒吸入集氣瓶的原因是______________________________

_______________________________________________。

（2）用四硫化鈉(Na₂S₄)固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。

反應原理為:2Na₂S₄+O₂+2H₂O     8S↓+4NaOH（氫氧化鈉）。

小資料：四硫化鈉(Na₂S₄)與氧氣、水反應生成難溶于水的固體硫（S）和易溶于水

的氫氧化鈉。

【實驗過程】

①取足量的四硫化鈉固體加入試管中，再加入適量的水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩。測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h₁(如圖1所示)。

          

          圖1           圖2

②將該試管插入水中(如圖2所示)，拔下橡膠塞，觀察到__________，塞緊橡膠塞。將試管取出，倒轉過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h₂。理論上h₂∶h₁=      。

③按照①和②再重復實驗2次。3次實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

	第1次	第2次	第3次
h1/cm	11.0	11.4	11.6
h2/cm	8.7	9.1	9.2

根據(jù)第3次實驗數(shù)據(jù)，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為      %(結果精確到 0.1%)。

（1）①4P + 5O ₂ 2P₂O₅  

②因為木炭燃燒生成二氧化碳氣體，集氣瓶內(nèi)氣體體積不變,瓶內(nèi)氣體壓強沒有明顯變

  化，所以，當打開止水夾時水不會吸入到集氣瓶中。

（2）②試管內(nèi)液面上升至液面高度不再改變    79∶100(或4∶5)  ③ 20.7

33．(8分)某興趣小組同學閱讀課外資料得知：很多因素都能影響過氧化氫分解速度。于是，

同學們探究影響過氧化氫分解速度的某種因素。

【實驗過程】實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	過氧化氫溶液的質量	過氧化氫溶液的濃度	MnO2的質量	測量數(shù)據(jù)
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31 mL

【實驗分析】

（1）過氧化氫分解的化學方程式為______________________________________。

（2）表格中的“測量數(shù)據(jù)”的指的是：相同時間內(nèi)_________________________________。

（3）本實驗中，測量O₂體積的裝置是________（填編號）。

 

【實驗結論】

在相同條件下______________________________________________。

【交流評價】

（1）甲同學提出在上述實驗中測量______________同樣能得出相同的結論。

（2）乙同學提出用右圖裝置進行實驗，通過比較_____________

     ___________________也能達到實驗目的。

【實驗反思】

除了上述因素會影響過氧化氫分解速度外， ___________（寫

一種）也會影響過氧化氫分解速度，你的實驗方案是______________________________________________________________________。

某化學研究性學習小組參加社會社會實踐調(diào)查得知：某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．
[工藝流程示意圖]

上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
[討論交流]
（1）操作a的名稱是，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要．
（2）經(jīng)操作a后得到的某物質在煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學式為．
（3）圖中操作b應怎樣進行呢？
查閱資料：右圖是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	70.6	73	75.4	78	81	85	88	？	95	98	103

下列說法正確的有．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和；③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)、使溶液濃縮的方法④若將B點轉化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
該化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨化肥品質怎樣呢？
[查閱資料]下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．

指標項目	優(yōu)等品	一等品	合格品
外觀	白色結晶，無可見機械雜質	無可見機械雜質
氮（N）含量	≥21.0%	≥20.7%	≥20.5%

氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△   .

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
[觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
[實驗探究]按如圖所示裝置進行實驗．
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH₃，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）選擇右圖裝置A進行實驗的原因，燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種鹽，寫出化學方程式．
[交流討論]
甲同學認為：應在實驗裝置中A、B裝置間加裝一個干燥裝置，否則根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能（填“偏高”或“偏低”）．
乙同學認為：改進后的實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：．
（經(jīng)過大家充分討論后，對實驗裝置進行了改進，重新進行實驗．）
[探究結論]稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用最終改進后的實驗裝置重新進行實驗，經(jīng)數(shù)據(jù)處理釋放出氨氣的質量與反應時間如圖所示．試通過計算，判斷該化肥的等級．（要求寫出計算過程）