12、化學(xué)反應(yīng)前后必定發(fā)生改變的是（　�。�

探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe₂O₃，還含有少量的FeO、Fe₃O₄．某興趣小組用草酸晶體制取CO，并進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)．

試回答：
【查閱資料】草酸晶體（H₂C₂O₄?3H₂O）在濃H₂SO₄作用下受熱分解生成CO₂和CO．
（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先．
（2）進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是、C中的試劑是（填字母編號(hào)）．
a．濃硫酸         b．澄清的石灰水        c．氫氧化鈉溶液
（3）F裝置的作用是．
（4）某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處，改進(jìn)的方法是．
探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對(duì)其進(jìn)行下列研究：
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe₃C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式為Fe_xO_y+y H₂

高溫  .

x Fe+y H₂O，F(xiàn)e₃C+2H₂

高溫  .

3Fe+CH₄．
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能．
【含量測(cè)定】為得到精還原鐵粉并測(cè)定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

已知3CH₄+4Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+6H₂O+8Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響）．
（3）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
②點(diǎn)燃A處酒精燈；
③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍₂；
④點(diǎn)燃C處酒精燈；
⑤分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃₂；
⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
操作的先后順序是①→③→→⑤→⑥→⑦（填字母）
A．②→④B．④→②
（4）步驟③的目的是，驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是；
（5）若缺少裝置D，則所測(cè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大’’“偏小“或“不變“，下同）．
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000g，裝置B、E分別增重0.360g和0.440g，則計(jì)算樣品出中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．（無需計(jì)算過程）．