鐵的冶煉 (1)原理:在高溫下.利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來. 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 (2)原料:鐵礦石.焦炭.石灰石.空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 ).赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．某化學興趣小組同學在學習煉鐵的相關內容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究．
[提出問題]單質碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學方程式為
3C+2Fe2O3
 高溫 
.
 
4Fe+3CO2↑
3C+2Fe2O3
 高溫 
.
 
4Fe+3CO2↑
．為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
[猜想與假設]焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應不易完全．
[進行實驗]實驗步驟及注意事項如下：
①稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末．一份與足量的碳粉均勻混合放入下圖裝置A的試管中；另一份放入下圖裝置B的玻璃管中．
②裝置A和B兩組實驗同時開始進行．在裝置B的反應中，實驗開始前應先
通CO
通CO
（選填“通CO”或“加熱”）； 實驗結束后應繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫，其原因是
防止高溫下鐵又被進入的空氣氧化
防止高溫下鐵又被進入的空氣氧化
．

[實驗現(xiàn)象]當裝置B的玻璃管中固體完全由
紅色變?yōu)楹谏?/div>
紅色變?yōu)楹谏?/div>時（選填“紅色變?yōu)楹谏被颉昂谏優(yōu)榧t色”），裝置A的試管中仍有
仍有紅色物質
仍有紅色物質
．
[解釋與結論]焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應確實不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因．
[交流與反思]經過查閱資料和討論，該小組同學發(fā)現(xiàn)除了上述原因外，工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石還有一些其它原因，試寫出其中的一個：
焦炭是固體，不容易和生成的鐵分離
焦炭是固體，不容易和生成的鐵分離
．
[完善實驗]聯(lián)想到單質碳的一些化學性質，甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產生．為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2，將該氣體通過下圖的檢驗裝置，正確的連接順序是
C→D→C→E→C
C→D→C→E→C
（選填字母，裝置可重復使用）．經過檢驗，證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO2，因此裝置A的不足之處是
缺少尾氣處理裝置
缺少尾氣處理裝置
．

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鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭和氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
⑴請寫出高爐煉鐵的主要原理是（用化學方程式表示）______________。
⑵通過學習煉鐵的過程，我終于知道“鋼鐵是怎樣煉成的”。你認為我說的科學嗎？談談你的看法：____________________________。

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（2012?通州區(qū)二模）人類生活離不開金屬．
（1）下列物質中，主要利用金屬材料制成的是（填序號）
②
②
，說明金屬具有的物理性質是
導熱性
導熱性
．
①鈣片   ②不銹鋼鍋   ③玻璃車窗   ④塑料保鮮膜
（2）鐵是生活中常用的金屬．如圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱原理是利用鐵生銹時放熱．
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與
水和氧氣
水和氧氣
等物質共同作用才會生銹，其中氯化鈉的質量在反應前后并沒有改變，那么，氯化鈉在這里起的作用是
催化作用
催化作用
．
②上述的鐵粉是通過煉鐵廠以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料冶煉出來的，請寫出其中一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式：
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
；
（3）常見的食品脫氧劑多為無機體系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉．某同學自制脫氧劑（2g鐵粉、0.5g食鹽）進行如下兩個實驗：
【實驗Ⅰ】

請回答：操作1的名稱是
過濾
過濾
，乙在凈水過程中起
吸附
吸附
作用：溶液丙中含有的溶質是
NaCl、H2SO4、FeSO4
NaCl、H2SO4、FeSO4
（寫化學式）．
【實驗Ⅱ】
取溶液丙加入一些鋅粉，充分反應后過濾，下列濾液和濾渣的說法中正確的是
BC
BC
．
A、濾渣中一定含有Fe、Zn      B、濾渣中一定含有Fe   C、濾液中一定含有NaCl、ZnSO4，可能含有FeSO4、H2SO4
．

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人類的生產生活離不開金屬材料．

 (1)鋁、鐵、銅是使用比較廣泛的金屬．

①如圖1所示用品中，利用金屬導熱性的是__________，延展性的是___________ (填字母序號)．

②鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是__________________________(用化學方程式表示)．

(2)焊錫(錫鉛合金)常用于焊接電子元件．下表是一些金屬的熔點數(shù)據(jù)．

金屬

錫

鉛

鉍

鎘

熔點/℃

231.9

327.5

271.3

320.9

 ①錫鉛合金中某種金屬的質量分數(shù)與合金的熔點有如圖2所示的關系，

 其中橫坐標表示的是_________的質量分數(shù)(填字母序號)．  

 A．錫       B．鉛       C．無法確定

 ②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為________ (填字母序號)．

 A．15～30℃       B．60～80℃       C．231～328℃ 

(3)金屬鈦(Ti)的合金廣泛用于航空、航天及化學工業(yè)．工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石(主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3)、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4．其反應的化學方程式為：2FeTiO3 + 6C + 7Cl2  2TiCl4 + 2X + 6CO．然后用鎂與TiCl4，在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

 ①FeTiO3中鈦元素的化合價為           ． ②在制備TiCl4的反應中，X的化學式為               ．

 ③鎂與TiCl4反應的化學方程式為                                                                   ．

(4)黃銅外觀似黃金但質地堅硬．將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金即黃銅．發(fā)生的化學反應有：

 


ZnCO3 === ZnO + CO2↑， 2Cu2O + C  === 4Cu+CO2↑， 2ZnO + C  ===  2Zn+CO2↑

若原料中含72噸赤銅，充分反應后，理論上所得黃銅中銅的質量為多少？(寫出計算過程)

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人類的生產生活離不開金屬材料．
（1）鋁、鐵、銅是使用比較廣泛的金屬．
①如圖1所示用品中，利用金屬導熱性的是
 
，延展性的是
 
 （填字母序號）．
②鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是
 
（用化學方程式表示）．
（2）焊錫（錫鉛合金）常用于焊接電子元件．下表是一些金屬的熔點數(shù)據(jù)．
金屬 錫 鉛 鉍 鎘
熔點/℃ 231.9 327.5 271.3 320.9
①錫鉛合金中某種金屬的質量分數(shù)與合金的熔點有如圖2所示的關系，
其中橫坐標表示的是
 
的質量分數(shù)（填字母序號）．
A．錫       B．鉛       C．無法確定
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②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為
 
 （填字母序號）．
A．15～30℃B．60～80℃C．231～328℃
（3）金屬鈦（Ti）的合金廣泛用于航空、航天及化學工業(yè)．工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4．其反應的化學方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2 
 高溫 
.
 
2TiCl4+2X+6CO．然后用鎂與TiCl4，在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
①FeTiO3中鈦元素的化合價為
 
． ②在制備TiCl4的反應中，X的化學式為
 
．
③鎂與TiCl4反應的化學方程式為
 
．
（4）黃銅外觀似黃金但質地堅硬．將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金即黃銅．發(fā)生的化學反應有：
ZnCO3
 高溫 
.
 
ZnO+CO2↑，2Cu2O+C
 高溫 
.
 
4Cu+CO2↑，2ZnO+C
 高溫 
.
 
2Zn+CO2↑
若原料中含72噸赤銅，充分反應后，理論上所得黃銅中銅的質量為多少？（寫出計算過程）

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