1．酸.堿.鹽的組成.分類和命名 ⑶ 鹽 請按要求各寫出兩種鹽的名稱和化學式: ①正鹽 . ,②酸式鹽 . , ③堿式鹽 , ④含氧酸鹽 . , ⑤無氧酸鹽 . ,⑥鉀鹽 . , ⑦碳酸鹽 . ,難溶鹽 . . ◆溶解性:鉀.鈉.銨.硝溶,不溶氯化物.只有銀亞汞,不溶硫酸鹽.只有鋇與鉛,碳酸鹽.磷酸鹽只溶鉀.鈉.銨,溶堿只有鉀.鈉.鋇.鈣.銨. [例1]現(xiàn)有H(+1).O(-2).S(+6).Na(+1) 四種元素.請按要求寫出由它們組成的下列各類物質(zhì)的化學式. 氧化物 . . ,酸 ,堿 ,正鹽 ,酸式鹽 . [例2]某種溶液里含有K+.Na+.H+.SO42-.Cl-五種離子.則該溶液中的溶質(zhì)至少有 ( )種 A．2 B．3 C．4 D．5 [例3]K+.Ca2+.H+.Cl-.PO43-之間能組成的鹽有( )種 A．4 B．5 C．6 D．8 第十六課時 鹽酸.硫酸 氫氧化鈉.氫氧化鈣 pH 1．鹽酸與硫酸 鹽酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 制取 H2 + Cl22HCl SO3 + H2O ==H2SO4 物理性質(zhì) 純凈的濃鹽酸是無色.有刺激性氣味有酸味的液體.常用濃鹽酸中HCl 的質(zhì)量分數(shù)約為37%-38%.密度為1.19g·cm-3,有揮發(fā)性.能在空氣中形成白霧 純凈的濃硫酸是無色.粘稠.油狀的液體.不易揮發(fā).有吸水性.常用的濃硫酸中H2SO4 的質(zhì)量分數(shù)是98%.密度為 1.84g·cm-3 電離方程式 HCl == H+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42- 化學性質(zhì) 酸堿指示劑 使紫色石蕊試液變紅色 使無色酚酞試液不變色 使紫色石蕊試液變紅色 使無色酚酞試液不變色 金屬 Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 堿性氧化物 Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O CuO +2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 堿 NaOH + HCl = NaCl +H2O Cu(OH)2 +2HCl = CuCl2 +2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O 鹽 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 Na2CO3 + 2HCl= NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+ CO2↑ 用途 化工產(chǎn)品.金屬除銹.制取某些試劑和藥物.人的胃液里含少量鹽酸.可幫助消化. 化工原料.廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)化肥.火藥.染料以及冶煉有色金屬.精煉石油.金屬除銹等方面 硝酸也是一種重要的酸.純凈的硝酸是一種無色液體.有刺激性氣味有揮發(fā)性.在空氣中能形成白霧.能使紫色石蕊試液變紅色.無色酚酞不變色.它能與許多堿性氧化物.堿起反應(yīng).硝酸有強氧化性.與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣而生成水 [練習] ⑴ 試寫出硝酸分別和ZnO.Mg(OH)2 .CaCO3 反應(yīng)的化學方程式. ⑵ 區(qū)別鹽酸和硫酸.最好選用下列試劑中的 ( ) A．紫色石蕊試液 B．酚酞試液 C．BaCl2溶液 D．AgNO3溶液 ⑶ 除去鹽酸中少量的硫酸最好選用 ( ) A．適量BaCl2 B．AgNO3 C．適量CaCl2 D．適量CaCO3 ⑷ 往某溶液中加入氯化鋇溶液和適量的稀硝酸.只有白色沉淀產(chǎn)生.則該溶液中 ( ) A．一定含有SO42- B．一定含有SO42-或Ag+中的一種 C．一定含有Ag+ D．除含有SO42-外.還可能存在CO32- ⑸ 下列實驗?zāi)艹晒Φ氖?( ) A．用Fe和HCl反應(yīng)制FeCl3 B．用鐵和濃硫酸反應(yīng)制H2 C．用Zn和稀HNO3制H2 D．用Na2CO3和H2SO4反應(yīng)制CO2 2．氫氧化鈉與氫氧化鈣 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2 俗名 燒堿.火堿.苛性納 熟石灰.消石灰 物理性質(zhì) 顏色狀態(tài) 無色固體 白色粉狀固體 溶解性 易溶于水.并放出大量的熱 微溶于水.溶解度隨溫度升高面減小 潮解 在空氣中吸收水分而潮解 能吸收少量水 腐蝕性 強烈腐蝕性 強烈腐蝕性 電離方程式 NaOH = Na++ OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 化學性質(zhì) 酸堿指示劑 紫色石蕊試液變藍色 無色酚酞變紅色 紫色石蕊試液變藍色 無色酚酞變紅色 酸性氧化物 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 酸 NaOH +HCl = NaCl +H2O NaOH +H2SO4 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2 +2H2O Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 +2H2O 鹽 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl3 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2↓ 用途 化工原料.用于肥皂.石油.造紙.紡織.印染等工業(yè) 建筑業(yè).制三合土.砌磚.抹墻.農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤.制波爾多液.石硫合劑.工業(yè)上制取NaOH .漂白粉 3．溶液的酸堿度 ⑴ pH 溶液的酸堿度常用pH來表示.pH的范圍通常在 之間. ⑵ 測定溶液pH最簡便方法是 .測定時.用 蘸取待測液滴在 上.然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照.便可知道溶液的pH. ⑶ 改變?nèi)芤簆H 的方法:使溶液的pH 增大--加入堿溶液,使溶液的pH 減小--加入酸溶液. [例題1]在右圖中.橫坐標表示加入物質(zhì)的質(zhì)量.縱坐標表示溶液的pH變化.能用該圖圖象表示的實驗是 A．向鹽酸中逐漸加入蒸餾水 B．向水中不斷通入二氧化碳 C．向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至剛好完全反應(yīng) D．向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至剛好完全反應(yīng) [例題2]向氫氧化鋇溶液中逐滴滴入稀硫酸至過量.下列圖象中正確的是 ( ) [例題3]為完全中和某一強酸溶液需要10g 的4%的NaOH 溶液.如果改用10g 4%的Ba(OH)2 溶液.反應(yīng)后溶液的pH 為 (大于7.小于7.等于7.無法確定) [例題4]只用一種試劑.不能鑒別出來的一組是 ( ) A．固體:NaOH .NaCl.CaCO3 B．溶液:KNO3.NaNO3.Na2CO3 C．溶液:NaOH.HCl.Na2SO4 D．固體:CuSO4.FeCl3.CaCl2 [例題5]向45.8mL 密度為1.07g /cm3的硫酸溶液中.加入20g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8%的氯化鋇溶液.充分反應(yīng)后硫酸有剩余.再滴加20g 20%的氫氧化鈉溶液后.溶液呈中性.原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 . 第十七課時 氯化鈉.碳酸鈉.硫酸銅 化學肥料 1．氯化鈉 碳酸鈉 硫酸銅 名稱 氯化鈉 碳酸鈉 十水碳酸鈉 硫酸銅 五水硫酸銅 化學式 NaCl Na2CO3 Na2CO3·10H2O CuSO4 CuSO4·5H2O 俗稱 純堿 晶堿 無水硫酸銅 藍礬.膽礬.硫酸銅晶體 物理性質(zhì) 白色或無色晶體.易溶于水.熔點801℃.沸點1413℃ 白色粉末狀固體.易溶于水.其溶液顯堿性 白色或無色晶體.易溶于水.溶液顯堿性.晶體易風化 白色粉末易溶于水.溶液顯藍色.有毒 藍色晶體.易溶于水.溶液呈藍色.有毒 化學性質(zhì) NaCl +AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ ②Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH ③Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl ④Na2CO3·10H2O Na2CO3 + 10H2O ①CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2↓ +Na2SO4 ②CuSO4·5H2O CuSO4 +5H2O ③Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 鑒別方法 滴加硝酸銀和稀硝酸.有白色沉淀生成 滴加稀鹽酸.有氣泡產(chǎn)生.通入澄清石灰水.石灰水變渾 ①物理方法:溶液為藍色,②加入NaOH .有藍色沉淀,③加BaCl2與稀硝酸.有白色沉淀產(chǎn)生 用途 參與人體生理活動.調(diào)味品.腌漬食物.生理鹽水.化工原料 蒸饅頭.洗滌衣物.廣泛用于玻璃.造紙.紡織.洗滌劑等工業(yè)上 殺菌劑.波爾多液.工業(yè)上精煉銅.鍍銅及制造各種銅的化合物 自然界存在 海水中.鹽湖.鹽井.鹽礦中 某些鹽湖或堿性土壤里 電離方程式 NaCl=Na++Cl- Na2CO3 =Na+ + CO32- CuSO4 =Cu2+ +SO42- 2．化學肥料 是用礦物.空氣.水等作原料.經(jīng)過化學加工而成的.它的特點是所含營養(yǎng)元素種類 .但營養(yǎng) 元素的含量 .一般 溶于水.易于被作物吸收.肥效快. 主要有氮肥.磷肥.鉀肥.復(fù)合肥.微量元素肥料. NH4+的檢驗: ① NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑ + H2O ②氨氣遇水生成氨水.顯堿性.使紅色石蕊試紙變藍色. [練習] 將下列左項.中項.右項相關(guān)項用線連結(jié)起來: 第十八課時 酸.堿的通性 鹽的性質(zhì) ⑴ 酸的通性 因酸在溶液中都能電離出H+ .所以酸具有相似的化學性質(zhì). [思考] ①請以鹽酸.硫酸為例寫出酸的通性. ②如何檢驗稀鹽酸.稀硫酸? ③如何除去稀硫酸中含有的少量鹽酸? [例題]稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅.我們知道.在稀鹽酸中存在H2O 分子.Cl-離子和H+離子.請你設(shè)計一個簡單實驗研究下面的問題:可能是稀鹽酸中的哪一種粒子使紫色石蕊試液變紅?(寫出簡要的實驗步驟.觀察到的現(xiàn)象以及由此得出的結(jié)論) 方法一:分別取少量的稀鹽酸.稀硝酸.稀硫酸于三支試管中.各滴入幾滴石蕊試液.三支試管的溶液均出現(xiàn)紅色.由于三支試管中的溶液里都含有H+.故可能是鹽酸溶液中的H+使石蕊試液變紅色. 方法二:用兩支試管分別取少量蒸餾水和NaCl 溶液.各滴入幾滴紫色石蕊試液.石蕊試液均不變色.則說明H2O 分子和Cl-均不能使石蕊試液變紅色.因此.可能是鹽酸中的H+使石蕊試液變紅色. 方法三:用試管取少量的稀鹽酸.滴加幾滴紫色石蕊試液.溶液出現(xiàn)紅色.再向該溶液中逐漸加入稀NaOH 溶液.發(fā)現(xiàn)試管中的溶液由紅色變?yōu)樽仙?最后又變成藍色.在反應(yīng)后的溶液中.H2O 分子和Cl-離子仍然存在.而H+全部生成了H2O 分子.說明H2O 和Cl-都不能使石蕊試液變紅.可能是稀鹽酸中的H+使石蕊試液變紅. ⑵ 堿的通性 因為在溶液中都能電離出氫氧根離子,因此堿溶液具有相似的化學性質(zhì). [練習] ◆請以氫氧化鈉.氫氧化鈣為例寫出堿的通性. ◆現(xiàn)在一瓶因露置在空氣中而變質(zhì)的氫氧化鈉溶液.據(jù)此回答下列問題. ⑴ 如何用實驗方法證明此氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)?簡要敘述實驗方法和現(xiàn)象.寫出有關(guān)的化學方程式. ⑵如何除去該氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)?簡要說明實驗方法.并寫出有關(guān)的化學方程式. [解答]⑴取少許該溶液于試管中.向試管中滴加幾滴稀鹽酸.若有氣泡產(chǎn)生.證明NaOH 已變質(zhì).Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O ,⑵向該溶液中滴加Ca(OH)2 溶液.直至不再產(chǎn)生白色沉淀為止.然后過濾即可.Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH . ⑶ 鹽的化學性質(zhì) [例題]向100g Cu(NO3)2 和HNO3 組成的混合溶液中滴加16%的NaOH 溶液.測得生成沉淀與加入NaOH 溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.求原混合溶液中Cu(NO3)2 的質(zhì)量分數(shù). 第十九課時 無機物之間基本反應(yīng)規(guī)律 [練習1] 用化學方程式表示下列變化: ⑴ 以銅為例表示:“金屬 堿性氧化物 堿 鹽 的衍生過程. ⑵ 以碳為例表示:“非金屬 酸性氧化物 酸 鹽 的衍生過程. [練習2]用化學方程式表示各類物質(zhì)相互反應(yīng): ⑴ 酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水 ⑵ 堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水 ⑶ 堿 + 酸 鹽 + 水 ⑷ 堿 + 鹽 新堿 + 新鹽 ⑸ 酸 + 鹽 新酸 + 新鹽 ⑹ 鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽 ⑺ 金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 ⑻ 金屬 + 鹽 金屬 + 鹽 [練習3] 各寫一個化學方程式.表示下列種類物質(zhì)的制取方法: ⑴ 用活動金屬制取不活動金屬 ⑵ 用堿性氧化物制取鹽 ⑶ 用可溶性堿制不溶性堿 ⑷ 用可溶性鹽制可溶性堿 ⑸ 用不溶性堿制可溶性鹽 ⑹ 用可溶性鹽制不溶性鹽 [練習4]某工廠排放的澄清廢液中.加入BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀.再加入足量的稀硝酸.沉淀部分溶解并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體.下列結(jié)論正確的是 ( ) A．廢液中一定有Ag+ B．廢液中一定有CO32- C．廢液中一定有SO42- D．廢液中一定有H2SO4 [例1]現(xiàn)有鹽酸.氫氧化鈣.碳酸鈉三種溶液.請你從中選擇兩種溶液.用化學方法進行鑒別.要求:①選擇試劑時.同類物質(zhì)在鑒別中只能使用一次,②每一次鑒別一步完成,③有微溶物生成的.不按沉淀處理.請回答: (1)你認為鑒別方法最多的兩種溶液是 (2)鑒別上述兩種溶液.你所選擇的試劑分別是 (1)可能的兩種溶液 (2)各種鑒別方法中所加試劑 HCl .Na2CO3 ①指示劑②活潑金屬③CuO或Fe2O3 ④酸(HCl .H2SO4 等)⑤難溶堿或Ca(OH)2.Ba(OH)2⑥碳酸鹽 HCl .Ca(OH)2 ①指示劑②活潑金屬③CO2 或CuO.Fe2O3 ④難溶堿⑤碳酸鹽 Na2CO3 .Ca(OH)2 ①CO2 ②酸(HCl .H2SO4 等)③Ca(OH)2.Ba(OH)2等④可溶性碳酸鹽或可溶性鈣鹽.鋇鹽等 [例2]有一包白色固體.可能含有碳酸鈉.硫酸銅.氯化鈣.硫酸鈉.氯化鈉等物質(zhì)中的一種或幾種.現(xiàn)取部分該固體溶于水.可得到澄清的無色溶液.向其中滴入氯化鋇溶液.產(chǎn)生白色沉淀.再加入足量的稀硝酸.沉淀部分溶解.請回答: (1)該固體中一定含有 Na2CO3 .Na2SO4 .一定不含有 CuSO4.CaCl2 ,可能含有 NaCl . (2)寫出反應(yīng)的化學方程式 Na2CO3 + BaCl2 ==2NaCl + BaCO3↓ Na2SO4 + BaCl2 == 2NaCl + BaSO4↓ BaCO3 + 2HNO3 == Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑ (3)請你設(shè)計一個實驗.證明白色固體中可能含有的物質(zhì)是否存在. ①取少量固體樣品溶于水中, ②向溶液中加入足量的Ba(NO3)2 溶液.產(chǎn)生白色沉淀, ③過濾得到濾液, ④向液中加入AgNO3 溶液.若有白色沉淀產(chǎn)生.說明原白色固體中含有NaCl ,若無沉淀產(chǎn)生.說明原混合物中不含NaCl . [練習]有一包粉末.可能由NaCl .Na2SO4 .Na2CO3 .FeCl3 .MgCl2 中的一種或幾種組成.現(xiàn)做如下實驗:①取少量粉末.加水溶解得到無色透明溶液,②取①所得溶液少許加入氫氧化鈉溶液.看不到明顯現(xiàn)象,③另取少量粉末滴加稀鹽酸.也看不到明顯現(xiàn)象.試回答: ⑴ 由實驗①可知.原粉末中一定沒有 ,由實驗②可說明原粉末中沒有 ,實驗③證明原粉末中沒有 . ⑵ 根據(jù)上述實驗.可得出原粉末中可能有的物質(zhì)是 . 為了確定原粉末是純凈物還是混合物.繼續(xù)做如下實驗:④�、偎萌芤荷僭S.滴加溶液A.有白色沉淀生成,⑤繼續(xù)滴加溶液A.直至再無白色沉淀生成.靜置.取上層清液少許.滴加溶液B.無明顯現(xiàn)象. ⑶ 由實驗④可知原粉末中一定有 ,由實驗⑤可知原粉末中一定沒有 .試寫出④.⑤兩實驗所用溶液A.B中溶質(zhì)的化學式:A .B ,實驗④中反應(yīng)的化學方程式為 . [答案] ⑴ FeCl3 ,MgCl2 ,Na2CO3 ⑵NaCl .Na2SO4 ⑶Na2SO4 ,NaCl ,Ba(NO3)2 ,AgNO3 , Na2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓+ 2NaNO3 . [例2]只有氯化鋇溶液和簡單的儀器裝置.鑒別稀硫酸和碳酸鈉溶液操作如下: (1)分別取少量甲.乙溶液于兩支試管中.各滴加氯化鋇溶液.兩支試管中都產(chǎn)生白色沉淀. 下面還要進行怎樣的操作.才能把它們鑒別出來.請將鑒別的步驟.現(xiàn)象及最終結(jié)論.填寫在相應(yīng)的橫線上: (2) 分別過濾.得到兩種白色固體和兩種無色溶液 . (3) 將所得固體分別置于兩支試管中.若取溶液甲滴入兩支試管.觀察到一支試管中產(chǎn)生無色氣體.另一支試管中無明顯現(xiàn)象.證明甲是稀硫酸.乙是碳酸鈉溶液.若取溶液甲滴入兩支試管中.均無明顯現(xiàn)象.證明甲是碳酸鈉溶液.乙是稀硫酸. [例3]有A.B.C.D.E.F六種物質(zhì).它們間的相互關(guān)系如右圖所示.已知D是一種金屬單質(zhì).它可能是鋅或銅,A.B.C.E.F分別是:AgNO3 .Ca(OH)2 .鹽酸.Na2CO3 .BaCl2 五種溶液中的一種.其中A和C反應(yīng)時生成一種無色氣體. (1)它們的化學式分別是: A Na2CO3 ,B Ca(OH)2 ,C HCl , D Zn , E AgNO3 , F BaCl2 , (2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式: A + F :Na2CO3 + BaCl2 == 2NaCl + BaCO3↓ D + E :Zn +2 AgNO3 == Zn(NO3)2 + 2Ag (3)寫出F在水溶液中電離的電離方程式 BaCl2 == Ba2+ + 2Cl- [練習]右圖中A.B.C.D.E.F分別代表:鋅.氯化銅溶液.氫氧化鈣溶液.稀硫酸.碳酸鈉溶液.硝酸鋇溶液.圖中同一連線兩端的物質(zhì)可相互發(fā)生化學反應(yīng).請推斷: (1)A是 CuCl2 F是 Ba(NO3)2 (2)寫出下列符合圖中編號的各化學方程式.并標明基本反應(yīng)類型(注:每種反應(yīng)的產(chǎn)物均為正鹽) ① Zn + CuCl2 == ZnCl2 + Cu ② CuCl2 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaCl2 ⑤ H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + H2O + CO2↑ ⑥ Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O [例4]某工廠生產(chǎn)排出的廢液中.主要含Zn(NO3)2 和AgNO3 .現(xiàn)為了回收銀和硝酸鋅.計劃按以下實驗步驟進行: 實驗中所用X為 Zn ,Y為 稀H2SO4 .固體A為 Zn.Ag ,濾液B為 Zn(NO3)2 ,濾液C ZnSO4 ,Z的操作具體如何:先過濾.再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶 . [例5]已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中的所有物質(zhì)都是我們初中化學教材中學習過的常見物質(zhì).其中A.C.K三種物質(zhì)的粉末都呈黑色.E.F.G均是無色氣體.D.M.N是三種透明溶液.其他物質(zhì)都是難溶于水的固體物質(zhì).下列轉(zhuǎn)化中所需條件沒有注明. ①寫出F.I兩種物質(zhì)的的化學式: F: I: ②寫出各步轉(zhuǎn)化的化學方程式: [例6]初中化學教材中學過的某些物質(zhì)之間可以實現(xiàn)下圖所示的轉(zhuǎn)變.有關(guān)反應(yīng)的條件及加入的反應(yīng) 物或部分生成物等均已略去.已知B可以在通電條件下生成H和I.根據(jù)圖示關(guān)系.回答下列問題: ①H的化學式為 ,②單質(zhì)F轉(zhuǎn)化為化合物G的兩種可能途徑是 . , ③寫出下列反應(yīng)的化學方程式: a:C B: , b:G E: ④化合物K的名稱可能是 . [例7]某溶液由Na2CO3.Na2SO4.H2SO4.Cu(NO3)2.KNO3.NaCl 六種中的兩種組成.對該溶液進行如下實驗.所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中.試根據(jù)各步實驗及現(xiàn)象先進行分步推斷.再綜合推斷該溶液的可能組成. 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 對溶液組成成分步推斷的結(jié)論 ⑴取溶液少許.觀察 溶液無色.澄清 ⑵用pH 試紙測定溶液的pH pH=2 ⑶向溶液中滴加過量的Ba(NO3)2 溶液 有白色沉淀 ⑷過濾.向濾液中滴加AgNO3 溶液 無明顯現(xiàn)象 溶液的可能組成(寫出溶質(zhì)的化學式.有幾組要寫幾組) [例8]對大量實驗事實進行分析.找出一些規(guī)律.并根據(jù)這些規(guī)律和物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系.對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推測.這是化學學習中必須訓(xùn)練的科學方法.請你仿照下表中示例的思維過程.以初中學過的酸.堿.鹽的化學性質(zhì)為例.填寫所有空格 實 驗 事 實 規(guī) 律 推測同類物質(zhì)具有相同性質(zhì) 示例:鹽酸.稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅 酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 稀硝酸也能使紫色石蕊試液變紅 ⑴氯化鈉.氯化鉀溶液都能與硝酸銀溶液反應(yīng).生成不溶于硝酸的白色沉淀 ⑵ ⑶ ⑷ 第二十課時 化學實驗(一) ⒈ 常用化學儀器主要有:試管.試管夾.玻璃棒.酒精燈.燒杯.量筒.膠頭滴管.鐵架臺.集氣瓶.水槽.漏斗.蒸發(fā)皿.托盤天平共13種. ⒉ 化學實驗基本操作 藥品的存放: ①固體--廣口瓶,液體--細口瓶,氣體--集氣瓶(密度比空氣大的氣體.集氣瓶要 放,密度比空氣小的氣體.集氣瓶要 放). ②遇光受熱易分解的藥品用棕色瓶盛放.盛堿液試劑瓶不能用玻璃塞. ③白磷存放于水中.鈉存放于煤油中. ④濃H2SO4 .濃HCl.濃HNO3 .NaOH .Ca(OH)2 等.需密封保存. ⑤易燃易爆物要遠離火源. 第二十一課時 化學實驗(二) ⑺ 粗鹽提純 A 實驗儀器:燒杯.玻璃棒.蒸發(fā)皿.酒精燈.漏斗.藥匙.量筒.鐵架臺.托盤天平.砝碼 B 步驟:① .② .③ .④回收. C 玻璃棒的作用 ⑻ 配制溶液 A 儀器:.量筒.燒杯.玻璃棒.藥匙 B 步驟:① .② .③ . [練習]為了除去粗鹽中的CaCl2.MgSO4及泥沙.可將粗鹽溶于水.然后進行下列五項操作:①過濾,②加過量NaOH溶液,③加適量鹽酸,④加過量Na2CO3溶液, ⑤加過量BaCl2.正確的操作順序是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．④⑤②①③ [例1]如右圖.在已學的初中化學里.采用此裝置可以進行哪些實驗?寫出兩個具體實驗名稱:① ② .保持右圖裝置試管口稍向下傾斜不變.稍做其他改動.還可以做哪些實驗?寫出改動方法和對應(yīng)實驗的名稱:① ② [解答]①加熱堿式碳酸銅.②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣,①在試管口放一團棉花.改成加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置.②去掉橡皮塞.并將玻璃導(dǎo)管伸到試管底部.改成H2還原CuO 的裝置. [練習]利用下圖裝置可完成物質(zhì)的制取.性質(zhì).除雜等多種實驗.如氫氣還原氧化銅.其反應(yīng)方程式為H2 + CuO Cu + H2O .請寫出兩個實驗的名稱:一氧化碳還原氧化銅.除去一氧化碳中的二氧化碳. 保持原裝置的形式不變.將雙孔橡皮塞改為帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞(還需用到的實驗用品可自選).則又能完成某些實驗.如 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 寫出圖中標號儀器的名稱:a: 鐵架臺 b: 酒精燈 c: 試管 . .[例2]不用其他試劑鑒別下列五種物質(zhì)的溶液:①H2SO4 ②FeCl3 ③Ba(OH)2 ④KCl ⑤BaCl2 .被鑒別出物質(zhì)的順序是 A．②①③⑤④ B．②③①⑤④ C．⑤①③②④ D．①③⑤②④ [練習]將下列各組物質(zhì)分別加入到水中.能得到無色透明溶液的是 A．FeCl3.KOH.NaCl B．K2SO4.BaCl2.HCl C．CuSO4.HCl.KCl D．Na2CO3.KCl.Na2SO4 [例3]為了避免實驗失敗甚至造成嚴重后果.有些化學實驗必須嚴格遵循操作的順序.例如.點燃氫氣前必須先驗純.再點燃.請你仿照示例填寫下表1.2中的空格.再舉出3個必須嚴格遵循操作順序的實驗.填寫下表中的所有空格 必須嚴格遵循操作順序的實驗 先做什么 再做什么 示例:點燃氫氣 先驗純 再點燃 1鐵絲在氧氣中燃燒 先 再把系有燃著的火柴棒的鐵絲伸入集氣瓶中 2制取O2.H2.CO2 等氣體 先檢查裝置的氣密性 再 3 先 再 4 先 再 5 先 再 [例4]不法商販往往以制造假冒商品來牟取暴利.在市面上經(jīng)常能看到:①用銅戒指充金戒指,②用鋁制工藝品冒充銀制工藝品,③用化纖毛線早冒充純毛毛線.怎樣用化學方法來鑒別它們的真假. (1)戒指 (將戒指放入火中燒.若變黑說明是銅) (2)工藝品 (在工藝品上滴鹽酸.有氣體產(chǎn)生的是鋁.無氣體產(chǎn)生的是銀.) (3)毛線 (用火柴點燒線頭.無焦臭味的不是純毛制品.) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

8、下列說法錯誤的是（　�。�
①酸、堿、鹽的組成中一定都有氫元素；
②改變某飽和溶液的溫度，一定會使溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?BR>③任何火災(zāi)都可用水撲滅；
④任何原子都必須有質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成．

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下列關(guān)于酸、堿、鹽的組成元素的說法中，正確的是(  )
A．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素
B．酸、堿一定含氫元素，鹽一定不含氧元素
C．堿、鹽可能含有氧元素，酸一定不含氧元素
D．鹽一定含有金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素

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下列說法錯誤的是（　�。�
①酸、堿、鹽的組成中一定都有氫元素；
②改變某飽和溶液的溫度，一定會使溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?br>③任何火災(zāi)都可用水撲滅；
④任何原子都必須有質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成．
A．①②③B．①②③C．①②③D．①②③④

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下列說法錯誤的是（ ）
①酸、堿、鹽的組成中一定都有氫元素；
②改變某飽和溶液的溫度，一定會使溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?br />③任何火災(zāi)都可用水撲滅；
④任何原子都必須有質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成．
A．①②③
B．①②③
C．①②③
D．①②③④

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下列說法錯誤的是
①酸、堿、鹽的組成中一定都有氫元素；②改變某飽和溶液的溫度，一定會使溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�；③任何火�?zāi)都可用水撲滅；④任何原子都必須有質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成
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A、①②③
B、①②③
C、①②③
D、①②③④

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